高中化学《物质的结构与性质》二轮复习导学案.docxVIP

专题复习 11 物质的结构与性质 一，细研考纲 原子结构与性质 （1）认识原子核外电子的运动状态，了解电子云，电子层，原子轨道的含义。 （2）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1-36号元素的原子及简单离子的原子核外电子排布。 （3）了解同一周期，同一主族中元素第一电离能的变化规律,了解元素电离能和原子核外电子排布的关系 （4）了解主族元素第一电离能，电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素金属性和非金属性的周期性变化规律 2.化学键与物质的性质 （1）理解离子键共价键的含义，能说明离子键，共价键的形成。 （2）了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些性质 （3）了解共价键的主要类型，能用键能，键长等数据说明简单分子的某些性质 （4）了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异 （5）能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型 （6）了解等电子原理的含义，能结合实例说明等电子原理的应用 （7）了解原子晶体的特征，能描述金刚石，二氧化硅等原子晶体的结构和性质的关系 （8）能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质 （9）知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征 （10）了解简单配合物的成键情况 3.分子间作用力与物质的性质 （1）知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。 （2）知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响 （3）了解氢键的存在对物质性质的影响 （4）了解分子晶体与原子晶体，离子晶体，金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别 二，细研考题 1.(2012.jiangsu,21) A． [物质结构与性质] 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。 ②NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。 (3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。 2.(2011.jiangsu,21) A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题： （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因 是 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。 三，技能必备 判断中心原子杂化轨道的方法 等电子体的判断方法 电离能的应用 四．细研考点 1.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是