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高三化学工业流程题 1、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤④反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 2、聚合氯化铝晶体的化学式为[A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大A1C13溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一铝灰，它主要含A12O3、A1，还有SiO2等杂质。 聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式： 、 ； （2）生产过程中操作B和D的名称均为 (B和D为简单操作)； （3）反应中副产品a是 (用化学式表示)。 （4）生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。 （5）调节pH至4.0～4.5的目的是 ； （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。 A、NaOH B、A1 C、氨水 D、A12O3 E、NaAl 3、利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下： 试回答下列问题： （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有： ； （2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。 ②CuO被还原。还原剂可能是 ，该还原反应的化学方程式是 （3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通人O2。通人O2的目的是(用化学反应方程式表示) ； （4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是 。 4、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，拟用如下实验 方案： 请回答下列问题： （1）实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有 ； （2）从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是 ； （3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (4)由滤液A得A1C13溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的途径是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是