最常用元素的标准电极电势简表.docVIP

PAGE PAGE 1 准 --最常用的标准电极电势表-- 金属还原性 方程式 E?/V 非金属氧化性 方程式 E?/V Li(I)-(0) Li＋＋e-＝Li -3.04 P(0)-(-III) P(white)＋3H＋＋3e-＝PH3(g) -0.06 K(I)-(0) K＋＋e-＝K -2.93 S(0)-(-II) S＋2H＋＋2e-＝H2S(aq) +0.14 Ca(II)-(0) Ca2＋＋2e-＝Ca -2.87 I(0)-(-I) I2＋2e-＝2I- +0.54 Na(I)-(0) Na＋＋e-＝Na -2.71 Fe(III)-(II) Fe3＋＋e-＝Fe2＋ +0.77 Mg(II)-(0) Mg2＋＋2e-＝Mg -2.37 Ag(I)-(0) Ag＋＋e-＝Ag +0.80 Al(III)-(0) Al3＋＋3e-＝Al -1.66 N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 Mn(II)-(0) Mn2＋＋2e-＝Mn -1.19 Br(0)-(-I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ +1.09 Zn(II)-(0) Zn2＋＋2e-＝Zn -0.76 Mn(IV)-(II) MnO2＋4H＋＋2e-＝Mn2＋＋2H2O +1.28 Fe(II)-(0) Fe2＋＋2e-＝Fe -0.45 O(0)-(-II) O2＋4H＋＋4e-＝2H2O +1.23 Sn(II)-(0) Sn2＋＋2e-＝Sn -0.14 Cr(VI)-(III) Cr2O72-+14H＋+6e-＝2Cr3＋＋7H2O +1.33 Pb(II)-(0) Pb2＋＋2e-＝Pb -0.13 Cl(0)-(-I) Cl2(g)＋2e-＝2Cl- +1.36 H(I)-(0) 2H＋＋2e-＝H2 0.00 Cl(I)-(0) HClO＋H＋＋e-＝1/2Cl2＋H2O +1.61 Cu(II)-(I) Cu2＋＋e-＝Cu＋ +0.34 Mn(VII)-(IV) MnO4-＋4H＋＋3e-＝MnO2＋2H2O +1.68 Hg(II)-(0) Hg2＋＋2e-＝Hg +0.78 O(-I)-(-II) H2O2＋2H＋＋2e-＝2H2O +1.78 Ag(I)-(0) AgBr＋e-＝Ag＋Br- +0.80 F(0)-(-I) F2＋2e-＝2F- +2.87 Pt(II)-(0) Pt2＋＋2e-＝Pt +1.18 Au(III)-(I) Au3＋＋2e-＝Au＋ +1.40 氧化剂的氧化性顺序： 氟 锰 氯 溴 银 铁III 碘 硫 次氯酸、次溴酸、次碘酸 F2 MnO4- Cl2 Br2 Ag+ Fe3+ I2 H2S I(I)-(0) 2HIO＋2H＋＋2e-＝I2＋2H2O +1.44 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Br(I)-(0) HBrO+H＋+e-＝l/2Br2(aq)＋H2O +1.57 Cl(I)-(0) HClO＋H＋＋e-＝1/2Cl2＋H2O +1.61 亚氯酸、高氯酸 Cl(VII)-(0) ClO4-＋8H＋+7e-＝1/2Cl2＋4H2O +1.39 Cl(III)-(-I) HClO2＋3H＋＋4e-＝Cl-＋2H2O +1.57 溴酸、氯酸、碘酸 I(V)-(0) 2IO3-＋12H＋＋10e-＝I2＋6H2O +1.20 Cl(V)-(-I) ClO3-＋6H＋＋6e-＝Cl-＋3H2O +1.45 Br(V)-(0) BrO3-＋6H＋+5e-＝l/2Br2＋3H2O +1.48