2020年高三化学专题复习--溶液中离子浓度关系.pptVIP

* 判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考题型，因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。其实要想攻克此难关，只需以三大平衡理论为指导，三种守恒为基础，建构起一种解题模型，做题时再具备几点意识便可以不变应万变，轻松解决此类题型。 理解三大平衡，树立微弱意识 三大平衡分析判断 影响 因素 加水 稀释 促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不变 加入 相应 离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变 加入AgNO3或NaCl抑制溶解，Ksp不变 加入 反应 离子 加入NaOH，促进电离，Ka不变 加入盐酸，促进水解，Kh不变 加入氨水，促进溶解，Ksp不变 巧用守恒思想，明确定量关系 (三个守恒) 建立模型，降低难度 单一溶液 酸或碱溶液——考虑电离 正盐溶液——考虑水解 酸式盐溶液——须比较电离和水解程度的大小 混合溶液 不反应——同时考虑水解和电离 反应 恰好反应 生成酸或碱——考虑电离 生成盐——考虑水解 过量——根据过量程度考虑电离和水 解程度的大小 解题时需具备的几点意识： 1、遇到“等式”找守恒，遇到“不等式”还是找守恒。一元酸、碱及其盐的单一或混合溶液多用电荷守恒比较离子浓度大小。 2、遇到“比式”找平衡常数表达式。 3、两溶液混合常需注意: ①混合时体积变化引起的浓度变化。 ②两溶液反应需注意五个关键点：开始反应、反应一半、恰好完全反应、恰好呈中性和过量一倍五个点。 例如： ①在10ml 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： 反应一半 恰好呈中性 恰好完全反应 NaOH过量一倍 开始反应 ②向一定量的H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液 这些问题都将在后面例题中进行讲解 题型一：单一溶液中粒子浓度关系 例题1（2019课标Ⅲ 11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是?(　　) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43—)+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 B 例题2 (2016全国卷Ⅲ 13)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变 （D） 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 例题3(2018·北京高考)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32—＋H2OHSO3—＋OH－ B．④的pH与①不同，是由SO32—浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的KW值相等 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　) C 题型二：混合溶液中粒子浓度关系 例题1 (2019上海单科,20)常温下0.1 mol/L ①CH3COOH、 ②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是?(　 　) A.①中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小 B 例题2（2019江苏）室温下，反应 HCO3? +H2O H2CO3+OH?的平衡常数K=2.2×10?8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L?1氨水c(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH?)c(H+) B．0.2 mol·L?1NH4HCO3溶液(pH7)： c(NH4 +)c(HCO3?)c(H2CO3)c(NH3·H2O) C．0.2 mol·L?1氨水和0.2 mol·L?