高考化学 物质的分类和变化 第五讲 氧化还原反应-练习题-破题致胜.docxVIP

1、下列说法正确的是( ) A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂 B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原 C.在化学反应中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D.在氧化还原反应中,还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 2、已知:; 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;判断下列物质氧化能力强弱顺序为( ) A. B. C. D. 3、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2?CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：? ? ??? 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄??????????? B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原? C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强??? D．若向④中加入70%?H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色? 4、已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）/c（ClO-）的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（???） A．若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）/ c（ClO3-）＝1/2 B．参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol 5、H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________ 参考答案与解析 1、C 2、C 3、【答案】D 【解析】加入硫酸，溶液中的氢离子浓度增加，平衡逆向一定，所以①中溶液橙色加深，加入氢氧化钠溶液，溶液中氢离子浓度减小，平衡正向移动，③中溶液变黄，所以A正确；②中溶液是一种新的颜色，说明加入乙醇后有新的离子生成，酸性重铬酸钾溶液有很强的氧化性，所以被还原是正确的，B正确；②是酸性重铬酸钾与乙醇反应的结果，④碱性重铬酸钾与乙醇反应的结果，对比现象就可以得出C是正确的；④中在加入过量的酸后，原碱性的重铬酸钾变成酸性。这时可能会与原有乙醇反应，而出现②的结果，所以不一定是橙色，D错误。故本题答案为D。 【名师点睛】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。 4、【答案】D 【解析】A．若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11，假设c(Cl-)=11，则c(ClO-)=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×11=1×1+5c（ClO3-），c（ClO3-）=2，则溶液中c（ClO-）/ c（ClO3-）＝1/2，正确；B．在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：1，因为n(KOH)=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol，正确；C．改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+ KClO+H2O则转移电子的物质的量是1/2amol，若反应后产物完全是KCl、KClO3，发生反应：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O,则转移电子的物质的量是5/6amol。因此反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol，正确。D．改变温度，若完全转化为产物KC1O3，则达到最大值，的最大理论产量为1/2amol，错误。 【名师点睛】本题解答的关键在于假设确定的反应情况下，相关离子的浓度，灵活运用守恒、电子转移以及极限值的方法，从而求得正确答案。 5、【答案】 【解析】H2O2分解是氧元素发生歧化反应的过程，所以的电子和失电子的都是氧元素，并且得失的个数是相等的，化合价升高的氧元素和化合价降低的氧元素物质的量比为1:1. 【名师点睛】标示电子转移的情况，有双线桥和单线桥两种方法，针对本题目，显然双线桥更加适合表述。