一氧化氮和二氧化氮35565.pptVIP

知识三 氮气和氮的氧化物 一、氮气 1、物理性质 (1)色、态、味：是一种无色无味的气体。 (2)密度：比空气密度小。 (3)沸点：-195.8℃时,变成没有颜色的液体。 (4)熔点：-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体。 白炽灯 氮气 氮气为什么可以用作保护气？ 2.稳定性（氮氮三键） +7 2 5 N N2 N N · · · · · · · · · · 化学性质很稳定，一般用作保护气 问：氮元素有哪些化合价，试推测氮气有哪些化学性质？ 3、化学性质 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 弱还原性： N2+O2 2NO 放电或高温 弱氧化性： 二、一氧化氮和二氧化碳 1、物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 NO 无 无味 有毒 比空气略大 不溶于水 NO2 红棕色 刺激性气味 有毒 比空气大 与水发生反应 2、化学性质 （1）一氧化氮（NO） 常温下很容易被空气中的氧气氧化，在空气中无法稳定存在： （2）二氧化氮（NO2） 3NO2 +H2O=2HNO3 + NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O====2HNO3+NO +4 +5 +2 NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。 实验步骤 现 象 解释（反应式） 1 2 3 1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。 将充满NO2的试管倒立在水槽中 红棕色逐渐消失,试管水位上升到试管容积2/3处 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 继续通入氧气 水逐渐充满试管 往试管通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红色又消失 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 拓展研究 1、 NO2 和O2混合与水反应 2、 NO和O2混合与水反应 4NO +3O2+2H2O=4HNO3 4NO2 + O2+2H2O=4HNO3 x4:1 X=4:1 X4:1 反应情况 O2过量，O2剩余 恰好完全反应 NO2过量，NO剩余 y4:3 y=4:3 y4:3 反应情况 O2过量，O2剩余 恰好完全反应 NO过量，NO剩余 设：V（NO2）：V（O2）=x 设：V（NO）：V（O2）=y 3、氮的固定 定义：氮气从游离态变为化合态的过程称为固氮。固氮分为天然固氮、人工固氮和生物固氮。 闪电 天然固氮： 问：哪些自然现象可以固氮呢？ 研究讨论： 雷雨天会发生那些化学反应呢？ N2+O2 2NO 放电或高温 2NO+O2=2NO2 3NO2 +H2O=2HNO3 + NO 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 酸雨的形成 石油 煤 金属矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx 雨水、霜、雹、露等 酸雨： 主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。