氮肥的生产和使用ywy.pptVIP

* 氮肥的生产和使用 1、氨的工业制法 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 一、氨气的制取 2、氨的实验室制法 2NH4Cl（固） + Ca(OH)2（固） = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ：铵盐+碱 氨气 △ 1、有哪些发生装置与此相同？ 2、如何检验氨已收集满？ 3、干棉花有何作用？ 4、如何防止空气的污染？ 问题： 1、相同的发生装置----制氧气；向下排空气法（有塞子集气瓶:短管进，长管出） 2、检验的方法：2种（湿润的红色石蕊试纸） 3、干棉花防止空气和氨气的对流 4、棉花常浸有稀硫酸，吸收多余 的NH3，防止污染环境。 实验室快速制氨气的几种方法 ①直接加热浓氨水 NH3·H2O　　　　NH3↑+H2O △ ②浓氨水中加生石灰或固体NaOH （1）NH3·H2O + CaO＝ Ca(OH)2＋ NH3↑ NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- （2）固体NaOH的作用： ①增大溶液中OH－的浓度，使氨水的电 离平衡向左移动； ②固体NaOH溶于水放热，溶液温度升高，有利于NH3的外逸。 1、氨的物理性质 （1）无色，有刺激性气味的气体。 （2）密度比空气小　　　 （3）易液化， 可用作致冷剂剂。 二、氨气的性质 （4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解700 体积的氨。氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，其密度越小。 实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 实验现象 形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 ----氨气的喷泉实验 观察 探究一:为什么烧瓶内会出现喷泉? 1、气体在吸收液中被吸收的既快又多 3、烧瓶内气体纯度高 4.气体必须干燥 2、装置的气密性要好 操作：先挤压胶头滴管 再打开止水夹 -----压强差原理 探究二:实验成功的关键有哪些? 探究三:若没有滴管能不能做成功喷泉实验? 再撤去止水夹呢? 酚酞 利用右图装置 下列组合能形成明显喷泉 并充满烧瓶的是 1mol/L HCl aq NH3 D 饱和食盐水 Cl2 C 4 mol/L NaOH aq CO2 B 水 NO2 A B 液体 A干燥气体 A B液体 B、D 2、氨气的结构 H · × H H N · × × · · · H H H N 电子式 结构式 分子的实际结构 107°18’ （1）氨跟水的反应 NH3·H2O NH3 NH4+ H2O OH- H+ ④氨水保存： ①分析氨水的成份： NH3·H2O == NH3↑+ H2O ②氨水的溶质： NH3 思考：氨水和液氨有何不同？ 3、氨的化学性质 形成 氨水 液氨 氨水与液氨的比较 组成 ＮＨ３ NH3、 H2O、NH3?H2O NH4+、 OH-、 H+ 物质 类别 纯净物 混合物 氨气液化 氨气溶于水 计算：标况下，1体积的水中溶解700体积的氨气，所得氨水的质量分数是多少？ （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3 与挥发性的酸反应 与不挥发性的酸反应 氨与酸反应的产物称为铵盐 白烟 实验3 在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。 实验现象: 产生白烟 结论: 氨水具有挥发性 演 示 实 验 氨与氯化氢反应 NH3 + O2 === NO + H2O 催化剂 △ 4 5 4 6 ------氨的催化氧化 （3）、氨与氧气的反应 催化氧化（接触氧化），是工业制硝酸的基础 （NH3的还原性） （NH3的还原性） 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl NH3+HCl = NH4Cl 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + 3 CuO = N2+ 3Cu + 3H2O △ (1)氮肥 4．用途: (3)化工原料 (2)液氨常作致冷剂 无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 氮肥的种类： NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 氨态化肥 硝态化肥：硝酸盐 尿素（CO(NH2)2） 氨态化肥都来源于NH3 氨的结构 氨的性质 氨易溶于水, 氨水显弱碱性 氨和