高三无机实验物质分类：海带提碘、海水提溴(教师版).docVIP

PAGE 14 精锐教育学科教师辅导教案 学员编号： 年 级：高三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 课程主题： 海带中提碘、海水中提溴 授课时间： 学习目标 1.了解海水提溴、提碘的流程。 2. 学习提取过程中的实验操作及原理。 教学内容 物质的 物质的分离：海带中提取碘 气的制备 知识精讲 知识精讲 一、实验背景 碘不仅是重要的工业原料，而且是动物和人体必需的元素，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢。 碘在地壳中的含量为3×10-5%。自然界中并不存在游离态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。碘的主要来源：?智利硝石中含有0.2%碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含有3%碘酸钠。?海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但是总量却很大，特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。一般干海带里含碘0.3%~0.5%，有的可高达1%，比海水中含碘的浓度高出十几万倍。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、 活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品 试管、100 mL烧杯（2只）、瓷坩埚（或铁坩埚）、漏斗、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、酒精灯（或酒精喷灯、煤气灯）、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。 氯水（新制）、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。 三、实验内容 1．准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）。 2．称量 称取约5 g干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。 3．灼烧 开始时用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干，再集中加热、灼烧，直到无烟、海带全部变成灰为止。 4．溶解 待坩埚冷却，然后将海带灰转移到烧杯中，加入10mL水，搅拌1 min（必要时可微热），加速碘化物的溶解。 5．过滤 将海带灰中的浸出液过滤，收集滤液。如果滤液浑浊，则再过滤一次。 6．检验 在试管中取1 mL溶液，加2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到_________________， 证明____________________________________________。 7．萃取在试管中取6 mL滤液，加入1 mL四氯化碳，再逐滴加入氯水，并不断振荡，观察到___________。 几个实验小组将上述液体一起注入分液漏斗中，进行分液，得到碘的四氯化碳溶液，集中倒入回收瓶中。 ? 晒干灼烧 坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、玻璃棒、三脚架 ? 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） ? 氧化 （适量氯水） ④ 萃取、分液 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） ⑤ （减压）蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、承接管、锥形瓶、烧杯、 铁架台（铁圈、铁夹） 【思考和讨论】 1．海带中提取碘的基本化学原理是什么？除了上述实验中用氯水作氧化剂外，还可以用其他试剂作氧化剂吗？ 双氧水、高锰酸钾、溴水等氧化性大于碘单质的试剂，但是实验室很少使用双氧水，究其原因： ?H2O2价格相对较贵?双氧水的量不容易控制，容易过量：5H2O2 + I2 → 2HIO3 + 4H2O，而高锰酸钾做氧化剂因为颜色较深，不便于后期的观察和提纯，所以实验室一般选择的是氯水 2．用分液漏斗来进行萃取或分液时要注意些什么？为什么能用四氯化碳来萃取碘水中的碘，其作用是什么？ 漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。 分液漏斗不能加热。 四氯化碳和水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大很多，其作用是萃取提纯碘碘单质 实验中将海带灼烧成灰的作用是什么？ 通过灼烧将海带中的碘元素转化为I-从而便于后续的溶解 除杂等操作。 4．在检验滤液中的微量I-时，为什么不宜先加氯水，再加淀粉溶液检验？ 过量的氯水会把单质碘氧化成无色的碘酸：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl，所以淀粉溶液最后加的会无法准确的判定氯水什么时候将I-完全氧化I2。 5．为了确定在20 mL海带提取液中加多少毫升氯水