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高中化学-选修四-第二章 化学反应速率与化学反应平衡-知识点 化学反应速率 【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。 【要点梳理】 要点一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为v，单位为mol/(L ·min)、 mol/(L ·s)或mol/(L ·h)。 3、化学反应速率的表达式 4、化学反应速率的计算规律 同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量 数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如对于化学反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)，有下列恒等式： v A :v B :v C :v D a :b :c :d ( ) ( ) ( ) ( ) 5、有关化学反应速率的注意事项 ①化学反应速率均为正值，没有负值。 ②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。 ③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体 或纯固体来表示化学反应速率。化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。通常是通过增大物质 的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。 ④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不 同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作 为标准。 要点二、化学反应速率的测量 1、基本思路 化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物）， 所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。 2、用于化学反应速率测量的基本性质 3、实验测量锌与硫酸反应速率 实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L 的硫酸、 4 mol/L 的硫酸。 实验步骤：①取一套装置，加入40 mL 1 mol/L 的硫酸，测量收集10 mL H 所用的时间。 2 1 / 10 高中化学-选修四-第二章 化学反应速率与化学反应平衡-知识点 ②取另一套装置，加入40 mL 4 mol/L 的硫酸，测量收集10 mL H 所用的时间。 2 实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，②收集10 mL 气体所用时间比①所用时间短。 实验结果： －1 加入试剂 反应时间/min 反应速率/(mL ·min ) 1 mol/L H SO 长 小 2 4 4 mol/L H SO 短 大 2 4 实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。 注意事项： a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同； b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入； c．装置气密性要好，且计时