《第二节 化学计量在实验中的应用》.pptVIP

气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。 练习： 1、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L 2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L 0.2 1 3、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要KNO3的质量为多少？ 5.05g 知识网络： 粒子个数N　　　 物质的量n　　　 质量m 气体体积V　 物质的量浓度CB　 ×Vm　 ÷Vm　 ×NA　 ÷NA　 ×M　 ÷M　 ×V液　 ÷V液　 课堂练习一 1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 10 10 课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D 基本量的换算练习一 1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 基本量的换算练习二 例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 第五课时 一定物质的量浓度的溶液的配制 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 仪器 容量瓶 容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶 使用注意事项： ①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 ②使用前要检验是否漏水 ③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 使用容量瓶前要检查它是否漏水，方法如下： 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 小试牛刀 标准状况下，有O2和CO2的组成混合气体0.3mol，质量为11.4克，则混合气体中氧气的质量分数为 。 答案:42% 小 结 物质的量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联系起来。 ÷摩尔质量 ×摩尔质量 ×阿伏加 德罗常数 ÷阿伏加德罗常数 物质质量 宏观 物质的量 粒子数目 微观 m n N ÷M ×M ×NA ÷NA 练习 （1）49 g H2SO4其物质的量为多少？ 0.5mol （2）1.5 mol NaOH的质量为多少? 60g （3）已知某气体A质量为22g，其物质的量为0.5mol，求A的相对分子质量。 44 第三课时 实验探究：回忆电解水的实验 化学方程式：2H2O===2H2↑ + O2↑ 电解1.8g水，根据计算填写下表： 质量 物质的量 H2和O2的物质的量比 H2 O2 0.2g 1.6g 0.1mol 0.05mol 2:1 电解 回忆：生成氢气、氧气的体积比是多少？ 结论： 在同温同压下，1molH2和O2的体积相同 物质 1mol该物质的质量 密度 1mol该物质所 具有的体积 Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3 Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3 Pb 207g 11.3g/c