化学能与热能讲解.pptVIP

为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量? 2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ） A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石不如石墨稳定 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、这个反应属于化学变化 思考 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ 从分子结构角度分析，一个化学反应是否 为放热还是吸热取决于什么呢？ 三、中和热的测定 实验探究：课本P34实验2-3 中和热测定的实验装置 2、人类利用能源的三个阶段 * * * * * * 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 势能转变为动能 电能转为机械能,再转换为势能 七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。 马可·波罗 马可·波罗游记 实验2－1 结论 现象 铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高 该反应是放热反应 一、认识化学反应与能量的关系 实验2-2： 20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl 结论和化学方程式 将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体混合 闻到 拿起烧杯看到 触摸到 现象 实验 烧杯壁 很凉 玻璃片与烧杯黏结在一起 闻到了刺激性气味 反应为吸热反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ +10H2O 实验小结： （1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。 1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。 2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 大部分化合反应 可燃物的燃烧 物质的缓慢氧化 酸碱中和反应 金属与酸或水反应 …… 吸热反应 大部分的分解反应 如CaCO3高温分解 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl …… １.下列反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ） 　A．实验室制H2的反应　　 B．硫的燃烧 　C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应 E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应 G.盐酸与氢氧化钠的反应 课堂小练 ABG CDEF 2.下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C 二、探索化学反应与能量变化的本质 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出能量 生成物的总能量高 反应物的总能量低 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 吸收能量 一个化学反应吸收能量还是放出能量 放热 吸热 从宏观的角度分析 反应物的能量 生成物的能量 能量的释放 反应物的能量 生成物的能量 吸收能量 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A.A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生 C 练习： A 1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收能量 1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收能量 HCl分子中的化学键形成时要释放能量 E （kJ/mol） 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △E = 183 kJ/mol －436 kJ/mol (H2) －243 kJ/mol (Cl2) 2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol 以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例： 从化学键的观点来分析能量的变化 一个化学反应是否为放热还是吸热取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 形成化学键 断开化学键 放出的能量 吸收的能量 放出能量 形成化学键 断开化学键 放出的能量 吸收的能量 吸收能量 归纳总结 引起化学