九年级化学第11单元课件.pptVIP

Small Business Scoring 30中学 卢卉萌 30中学 卢卉萌 30中学 刘君 一、盐 1、盐的定义： 盐 注：可溶性的盐在水溶液中也会发生解离，解离出金属阳离子和酸根离子。 第十一单元、盐 由金属阳离子和酸根离子构成的物质； eg： Na2CO3 MgCl2 NH4Cl NaSO4 NaNO3 CaCO3 BaSO4 等 Na2CO3 钾盐 →金属阳离子+酸根离子 包括可溶性和不可溶性。 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- eg： NH4Cl = NH4+ + Cl- 2、盐的分类及命名： 按构成盐的粒子名称来分类和命名 eg： 即可叫钠盐也可叫碳酸盐 （1） ：Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 ：NH4Cl ( NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ：BaSO4 BaCO3 BaCl2 ：KNO3 KCl K2SO4 K2CO3…… 按金属阳离子分 钠盐 铵盐 钡盐 （2） 盐酸盐 硝酸盐 硫酸盐 碳酸盐 ：NaCl AgCl MgCl2 BaCl2 ：Na2SO4 BaSO4 CaSO4 (NH4)2SO4 ：NaCO3 BaCO3 K2CO3 ：KNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 回忆 不可溶性的碱： Cu(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 蓝色沉淀 白色沉淀 红褐色色沉淀 不 微 不 溶 － Ag+ － 溶 溶 溶 不 Cu2+ － 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Mn2+ － 溶 溶 溶 不 Al3+ 微 溶 溶 溶 不 Mg2+ 不 微 溶 溶 微 Ca2+ 不 不 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 H+ CO32- SO42- Cl- NO3- OH- 盐的溶解性表 3、盐的溶解性 （1）钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水 ①Ba盐中有BaSO4 和BaCO3 不溶 ②Ca盐中只有CaCO3 一碱 （2）不容性的盐有 ，其中BaSO4 不溶于所有的酸也不会和酸反应。 ③Mn、Zn、亚铁的碳酸盐也不溶 ④银盐中有AgCl和Ag2CO3不溶 （3）不存在的物质有一碱和三盐 AgOH 三盐 铝、铁、铜的碳酸盐 补充内容 ①FeCl3固体是棕色，水溶液为黄色。 ③AgCl和BaSO4不溶于所有的酸且不会和酸反应。 ②CuSO4粉末是白色的固体，吸水后为蓝色，溶液也是蓝色。 ④BaCO3和CaCO3是白色难溶固体，但会与酸反应产生CO2气体。 ⑤NaNO2(亚硝酸钠)俗称工业食盐，白色晶体，有咸味且有毒，不可以食用。 二、几种常见的盐 1、氯化钠 (NaCl) 俗名： 存在： 主要物理性质： 主要化学性质： 用途： 食盐 海水、盐湖、盐井和盐矿 白色晶体、易溶于水 与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于所有的酸。 NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3 ↓ 医疗上： 农业上： 工业上： 生活中： 用于配制生理盐水 用于选种 用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等 用做调料、腌渍食物等 （1）粗盐的提纯 粗盐提纯的原因： 粗盐中含有较多的不可溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等） 粗盐提纯的步骤： 溶解 过滤 蒸发 计算产率 溶解 仪器： 方法： 烧杯和玻璃棒 用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解 过滤 仪器： 方法： 烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 一贴： 二低： 三靠： 蒸发 仪器： 注意事项 铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①蒸发过程中：不断用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过高暴沸使液体飞溅。 ②等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热把固体中剩余水分蒸干。 ③刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上，以免烫坏实验台。 计算产率： 转移 称量蒸发后得到的固体，除于粗盐的质量乘以百分之百。 仪器： 操作： 玻璃棒 用玻璃棒把固体转移到滤纸上进行称量。 2、碳酸钠 (Na2CO3) 俗名： 存在： 主要物理性质： 主要化学性质： 用途： 纯碱、苏打 某些盐湖或碱性土壤中 白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性 能与所有的酸反应、也能与澄清石灰水反应、还能与其他等物质反应 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 HCl+ Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3 + NaCl ↓ ↓ ↑ 2 2 2 2