常用酸、碱、盐溶液的配制.pptVIP

* * 情境一：水和溶液 任务三：常用酸、碱、盐溶液的配制 知识点：常用酸、碱、盐溶液的配制 课程：化学及生物物料的识用 一、实验目的 溶液的配制 熟悉有关浓度的计算。 掌握一般溶液的配制方法和基本操作。 3 1 练习量筒、移液管、容量瓶、台称、电子天平的正确使用。 3 3 3 2 二、实验原理 质量守恒定律 由液体试剂配制溶液遵循公式： 由固体试剂配制溶液遵循公式： 三、配制方法 （1）直接水溶法 适用于易溶于水而不易水解的固体试剂，如KNO3、NaCl、ZnO、K2Cr2O7、邻苯二甲酸氢钾等的配制。 （2）介质水溶法 对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3、SnCl2、Na2S等的配制，常采用介质水溶法。 （3）稀释法 对于液态试剂，如盐酸、硫酸和醋酸等的配制，常采用稀释法。 一般有三种： 计算溶质的质量、称量、溶解、转移、定容、装瓶贴标签 四、配制步骤 （一）仪器的使用 1、容量瓶 （1）检漏； （2）洗涤：用洗涤精(或洗液)→自来水→去离子水； （3）装液：(已溶解并冷却了的溶液)用玻棒引流； （4）定容：加去离子水至刻度线约差1cm处，改用滴管逐滴滴加至刻度； （5）摇匀：左手按住塞子，右手托住瓶底，侧转约15次。 五、基本操作 2、移液管的使用 （1）洗涤：洗涤精→自来水→去离子水→待取液 （2）吸液：左手握洗球，右手拿移液管，吸管下端液面下约1cm左右。 （3）放液：左手拿住接收液体的容器并倾斜，右手使移液管垂直且尖咀靠在容器壁上，松开食指，让溶液沿壁流下，不要将残留在尖咀内的液体吹出(除标有“吹”字外) 。 五、基本操作 3、台秤称量的步骤： ⑴ 调节零点；（天平在空载时的平衡点）； ⑵ 称量：（加减砝码是轻拿轻放，加砝码是先重后轻，折半加入）； ⑶ 读数； ⑷ 多次称量，求其平均值。 五、基本操作 4、电光分析天平的使用方法 ⑴ 称量前检查（实现检查天平放置是否水平，机械加码装置是否指示0.00位置；圈码是否齐全、有无跳落，两盘是否空着，并用毛刷将天平清扫一遍）； ⑵ 调节零点； ⑶ 称量物体（将物体防在左盘，砝码放在右盘）； ⑷ 读数； ⑸ 多次称量，求其平均值。 五、基本操作 1、粗略配制 方法 仪器 台秤（称固体） 量筒 烧杯 玻璃棒 称固体→溶解→定容（冷后） 用液体配制 用固体配制 量浓溶液→混合→定容（冷后） (二）配制方式 五、基本操作 2、准确配制 方法 仪器 分析天平 吸量管 移液管 容量瓶 精确称量→溶解→定容→装瓶） 用液体配制 用固体配制 吸取浓液→混合→定容→装瓶 五、基本操作 1、用氢氧化钠固体粗略配制0.1mol.L-1 NaOH溶液1000mL。 (MNaOH = 40) 计算： m= 4 g 配制：称量（用台秤）→溶解→定容→搅拌均匀→移入试剂瓶，贴上标签。 （三）配制举例 五、基本操作 2、由已知准确浓度为2.00mol·L-1 的HCl溶液配制50ml 0.200mol.L-1 HCl溶液。 计算： C1·Ｖ1＝ C 2·Ｖ2 ， V 2 ＝ 5.00 mL 配制：吸取浓HCl 5.0mL（用吸量管）→注入容量瓶→稀释→用滴管慢慢加水至刻度→摇匀 →移入试剂瓶，贴上标签。 五、基本操作 3、粗略配制50 mL 3mol.L-1 H2SO4溶液。 计算： C1·Ｖ1＝ C 2·Ｖ2 ，浓H2SO4 的浓度为18.4 mol·L-1 ， V H2SO4 ＝ 8.3 mL 。 配制：量取浓H2SO4（用10ml量筒）→混合（将浓H2SO4缓慢加入适量水中）→冷却→定容→搅拌均匀→移入试剂瓶，贴上标签。 五、基本操作 练习配制 0.1mol.L-1 NaCl溶液1000mL 0.1mol.L-1 CaCl2溶液1000mL 0.1mol.L-1 醋酸溶液1000mL 五、基本操作 六、注意事项 1、移液管使用先用自来水练习，待掌握后再用试剂操作。 2、所配试剂全部回收。 3、公用仪器(台称)放回原处。 4、实验报告要求写出配制过程、药品用量及其计算。 1. 用容量瓶配制溶液时，水没加到刻度以前为什么不能把容量瓶倒置摇荡？ 2. 能否在量筒、容量瓶中直接溶解固体试剂？为什么？ 3. 稀释浓 H2SO4时，为什么要将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌，而不能将水倒入浓H2SO4中？ 七、问题讨论 托盘天平 八、常用仪器图片 烧杯