人教版高一（必修一）化学第三章金属及化合物章末复习课件.pptVIP

电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3·6H2O)的步骤如下： Ⅰ向废液中加入过量Fe粉，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，在废液中加入过量铁粉，过滤； Ⅱ.向Ⅰ的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜； Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气； Ⅳ.……，得到FeCl3·6H2O晶体。 ●典例透析 (1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是________。 (2)试剂A是________________。 (3)取少量步骤Ⅲ所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是________________。 a．检验Cl2的存在 b．检验Fe3＋的存在 c．检验Fe2＋的不存在 (4)完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是________(填字母)。 【解析】　(1)Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；(2)Ⅰ中加入过量Fe粉，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是盐酸；(3)证明氯气过量，验证溶液中有氯气的存在，可以用红色布条；因为氯气过量，Fe2＋全部转化成了Fe3＋，可以验证Fe2＋的是否存在，因此ac正确；(4)从溶液中得到晶体，一般采用蒸发操作法，b正确，当有晶体析出时停止加热，让余温蒸发剩下的水，得到固液共存的状态，再采用过滤法，因此ab正确。 【答案】　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(2)盐酸　(3)ac　(4)ab 1．金属材料的使用 对金属材料的选择是一个涉及多方面的综合问题，它不仅关系到生活质量、生产效益、经济支付等问题，还关系到环境保护等方面的长远利益。因此，选用金属材料要考虑多方面的因素。 金属材料的使用、金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳 ●专题归纳 ②特殊性质 A．在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 B．遇SCN－显红色的只有Fe3＋。 C．常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于强碱溶液的金属氧化物有Al2O3。 ③特征反应 A．能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；部分弱酸盐，如碳酸盐、亚硫酸盐等。 B．能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al；盐类，如铵盐等。 C．既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al；两性氧化物，如Al2O3；两性氢氧化物，如Al(OH)3；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3。 D．能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，如Na、K、Mg(加热)、Fe(与水蒸气高温时生成Fe3O4)等；金属过氧化物，如Na2O2等。 (2)解题思路 一般的解题思路为：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→突破点→正、逆推理判断→得出结论→验证→答题。 由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以上步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。 ●典例透析 【解析】　(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲具有两性，根据图示，甲应为氧化铝，乙为硫酸铝，丙为氢氧化铝；硫酸铝和氨水反应的方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4；(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁；氧化铁和硫酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 【答案】　(1)Al2O3　Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=== 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4　 (2)Fe2O3　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 (1)A的化学式是________________ (2)F在空气中转化为G的化学方程式：________________ (3)C转化为I的离子方程式：________________ (4)J转化为C的化学方程式：________________ 【解析】　A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B是金属单质，能和Fe2O3反应的金属是Al，故B是Al，则D是Fe，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成H是AlCl3，和NaOH反应生成I是NaAlO2，NaAlO2和AlCl3发生反应生成Al(OH)3，J是Al(OH)3，加热Al(OH)3生成Al2O3，Fe和盐酸反应生成E可能是FeCl2和H2，E可以和氨水反应，故E是FeCl2，FeCl2和氨水反应生成F是Fe(OH)2，Fe(OH