江西省宜春市宜丰县二中2019-2020年高二上学期期中考试化学试卷（无答案）.docVIP

2019-2020(上)高二期中考试化学试卷 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第一部分 选择题（共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项） 下列说法正确的是( ) 在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ 已知反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH0,下列说法正确的是( ) 降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B. 升高温度将缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正逆反应速率同等倍数增大D. 达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率 久置氯水pH变小 Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深 A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是( ) 降温 B. 使用催化剂 C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强 5. 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH0，在其他条件不变的情况下( ) A. 加入催化剂,改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小 C. 升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小 D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变 6. 在密闭容器中充入4mol X，在一定的温度下4X (g)3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是( ) A. 3.4mol B. 4mol C. 2.8mol D. 1.2mol 7. 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) 2912KJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为: H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1,对下列反应: CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol-1 1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol-1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol-1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) A. Q2Q3Q1 B. Q2Q1Q3 C. Q1＝Q2＝Q3 D. Q2＝Q3Q1 9. 密闭容器中,反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达平衡时,B的浓度为0.6mol·L-1,若保持温度不变将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B的浓度降为0.3mol·L-1。下列判断正确的是( ) A. 平衡向正反应方向移动 B. a+bc+d C. 达到新平衡时,A、B的浓度减小,C、D浓度增大 D. D的体积分数减小 10. 常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/kJ·mol?1 436 157 568 432 298 A. 432kJ·mol-1E(H-Br)298kJ·mol-1 B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. H2(g)→2H(g) ΔH=+436kJ