鲁教版九年级上册大自然中的二氧化碳.pptxVIP

大自然中的二氧化碳;1.了解大自然中CO2的循环及含量变化对环境的影响，认 识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。 2.初步学习在实验室制取CO2的方法。 3.培养分析、加工图片信息的能力。 4.知道CO2的主要性质和用途。;夏季;①在同一年度内，大气中二氧化碳的含量是怎样变化的？ ②是不是每一年度都在重复这样的变化规律呢？原因是什么呢？ ③在不同年度，空气中二氧化碳含量的变化呈现了怎样的趋势？ ④你还能从这幅图中获得哪些信息？;长时间的连续观测表明： 同一年度内，大气中二氧化碳的含量是冬季高于夏季，而 且这种变化规律每年都在发生，这主要是因为冬季植物的 光合作用减弱，生活取暖燃烧化石燃料，产生大量二氧化 碳的缘故。;二氧化碳的生成和消耗;（2）分析上图，讨论以下问题。 ①产生二氧化碳的主要途径有哪些?共有多少种? ②自然界中消耗二氧化碳的主要途径有哪些?共有多少种? ③产生的二氧化碳与消耗的二氧化碳相等吗? ④从图中可以看出,二氧化碳主要以哪种途径被消耗?;产生二氧化碳的主要途径;;2.大气中CO2含量增加对自然环境的影响;观点1.科学家普遍认为，大气中二氧化碳含量的增加导 致全球变暖，引起“温室效应”，从而使两极冰川融化， 海平面升高，海水上涨，许多沿海城市、岛屿或低洼地区 将面临被海水淹没的危险。 观点2.一些科学家认为目前没有任何确切证据说明CO2含 量的增加与天气的变化有直接的关系。 观点3.也有科学家认为地球演化过程中的另一个“冰期”即将到来，二氧化碳含量增加导致的全球变暖对延缓“冰期”的到来具有积极作用。;(2)以上观点你支持哪一点？如何减少二氧化碳的排放量?;多识一点 节能减排：节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。 低碳生活：把生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而减低二氧低碳的排放量。 ;可乐中逸出气体的检验;一、自然界中的二氧化碳;; 大气中二氧化 碳的产生途径 大气中二氧化 碳的消耗途径 ;二 、实验室制取二氧化碳的反应原理;实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应;实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应;探究选用的药品;结论：实验室制取二氧??碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是：;思考与讨论： 1、制取装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？ ;实验室制取气体的装置; 提出问题;1、二氧化碳和氧气相关性质比较;;下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。;以下是设计的部份装置可供参考;石灰石或大理石;2、气体收集装置; ;关于收集较纯的二氧化碳的处理 ;课堂练习1;A;课堂小结;硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应 制取硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 ， 收集装置 。;二、二氧化碳的物理性质;（1）利用下面所提供的仪器或者自己选择有关仪器， 设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。;实验操作;实验用品：一个装有蒸馏水的细口瓶、一个装满CO2的塑料瓶、一个装满CO2的集气瓶;二氧化碳能溶于水吗？;一、 CO2的物理性质;;;a.没有颜色的气体 b.密度比空气大 c.能溶于水 d.在加压和冷却的情况下，变成无色液体，温度再降低，变成雪状固体（干冰）; 通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多。汽水就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。打开盖子时，罐内压强大于罐外的，所以CO2气体就往外喷出了。;;二、CO2的化学性质; 久未开启的菜窖、干枯的深井，由于地势低，空气不流通，可能二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险。;(2) 二氧化碳能与水反应;;CO2 + H2O = H2CO3;想一想：;;二氧化碳的用途;二氧化碳的性质及用途;白色 沉淀D;知识点一、二氧化碳的性质、用途;知识点二、二氧化碳的实验室制取;(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是： ①2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑ 某同学采用反应A的方法制取CO2，应该选用的发生装置是________，他不选择反应②制取CO2的理由是 ______________________________。;【典例3】（2010·梧州中考）2010年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念