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大自然中的二氧化碳;1.了解大自然中CO2的循环及含量变化对环境的影响,认
识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。
2.初步学习在实验室制取CO2的方法。
3.培养分析、加工图片信息的能力。
4.知道CO2的主要性质和用途。;夏季;①在同一年度内,大气中二氧化碳的含量是怎样变化的?
②是不是每一年度都在重复这样的变化规律呢?原因是什么呢?
③在不同年度,空气中二氧化碳含量的变化呈现了怎样的趋势?
④你还能从这幅图中获得哪些信息?;长时间的连续观测表明:
同一年度内,大气中二氧化碳的含量是冬季高于夏季,而 且这种变化规律每年都在发生,这主要是因为冬季植物的 光合作用减弱,生活取暖燃烧化石燃料,产生大量二氧化 碳的缘故。;二氧化碳的生成和消耗;(2)分析上图,讨论以下问题。
①产生二氧化碳的主要途径有哪些?共有多少种?
②自然界中消耗二氧化碳的主要途径有哪些?共有多少种?
③产生的二氧化碳与消耗的二氧化碳相等吗?
④从图中可以看出,二氧化碳主要以哪种途径被消耗?;产生二氧化碳的主要途径;;2.大气中CO2含量增加对自然环境的影响;观点1.科学家普遍认为,大气中二氧化碳含量的增加导
致全球变暖,引起“温室效应”,从而使两极冰川融化,
海平面升高,海水上涨,许多沿海城市、岛屿或低洼地区
将面临被海水淹没的危险。
观点2.一些科学家认为目前没有任何确切证据说明CO2含
量的增加与天气的变化有直接的关系。
观点3.也有科学家认为地球演化过程中的另一个“冰期”即将到来,二氧化碳含量增加导致的全球变暖对延缓“冰期”的到来具有积极作用。;(2)以上观点你支持哪一点?如何减少二氧化碳的排放量?;多识一点
节能减排:节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。
低碳生活:把生活作息时所耗用的能量要尽量减少,从而减低二氧低碳的排放量。 ;可乐中逸出气体的检验;一、自然界中的二氧化碳;;
大气中二氧化
碳的产生途径
大气中二氧化
碳的消耗途径
;二 、实验室制取二氧化碳的反应原理;实验2:稀硫酸与大理石(或石灰石)反应;实验3 :稀盐酸与碳酸钠粉未反应;探究选用的药品;结论:实验室制取二氧??碳常用的理想药品是
和 ,反应的化学方程式是:;思考与讨论:
1、制取装置由哪几部分组成?
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素?
3、确定气体收集装置应考虑哪些因素?
;实验室制取气体的装置; 提出问题;1、二氧化碳和氧气相关性质比较;;下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择,
你也可以另选或自制仪器,还可以利用代用品。;以下是设计的部份装置可供参考;石灰石或大理石;2、气体收集装置; ;关于收集较纯的二氧化碳的处理 ;课堂练习1;A;课堂小结;硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体,
实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应
制取硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 ,
收集装置 。;二、二氧化碳的物理性质;(1)利用下面所提供的仪器或者自己选择有关仪器,
设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。;实验操作;实验用品:一个装有蒸馏水的细口瓶、一个装满CO2的塑料瓶、一个装满CO2的集气瓶;二氧化碳能溶于水吗?;一、 CO2的物理性质;;;a.没有颜色的气体
b.密度比空气大
c.能溶于水
d.在加压和冷却的情况下,变成无色液体,温度再降低,变成雪状固体(干冰); 通常状况下,1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体,压强越大,溶解得就越多。汽水就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。打开盖子时,罐内压强大于罐外的,所以CO2气体就往外喷出了。;;二、CO2的化学性质; 久未开启的菜窖、干枯的深井,由于地势低,空气不流通,可能二氧化碳含量较高,若贸然进去有窒息的危险。;(2) 二氧化碳能与水反应;;CO2 + H2O = H2CO3;想一想:;;二氧化碳的用途;二氧化碳的性质及用途;白色
沉淀D;知识点一、二氧化碳的性质、用途;知识点二、二氧化碳的实验室制取;(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其化学方程式分别是:
①2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
②NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应A的方法制取CO2,应该选用的发生装置是________,他不选择反应②制取CO2的理由是
______________________________。;【典例3】(2010·梧州中考)2010年上海世博会处处体现“低碳”理念,“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念
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