《选论——离子键理论和离子极化理论》.pptVIP

离子键的强度; 但近代实验证明，即使电负性最小的Cs和电负性最大的F形成的CsF，离子键也只占92%，仍有8%为共价键。因为在离子化合物中，正负离子的原子轨道或多或少都会存在一定的重叠，使得离子化合物不可避免的存在一定的共价性，所以不存在纯粹的离子键。;1.什么是离子极化;2.离子极化理论要点;(1)正离子 ①正离子所带电荷越高，极化作用越强； ②正离子半径越小，极化作用越强； ③不同电子层结构的正离子，其极化作用大小的顺序为： 18e或(18+2)e 9～17e 8e ;(3)相互极化作用 一般情况下，我们只考虑负离子的变形性，但一些电荷较低，具有特定电子层结构的正离子也容易变形，则此时正离子能产生一个附加的极化作用，我们称之为相互极化作用 相互极化作用规律： ①18e或(18+2)e电子层结构的正离子容易变形，能引起附加极化； ②对同族元素，周期表自上而下，18e或(18+2)e电子层结构的正 离子附加极化作用递增； ③在具有相同18e或(18+2)e电子层结构的正离子化合物中，负离 子变形性越大，附加极化作用越强。;(4)反极化作用(适用于含氧酸和含氧酸盐);3.离子极化对化合物性质的影响;④二元化合物的热稳定性（分解温度） 当给化合物加热时，极化作用越强，使离子键向共价键过渡倾向越大，使化学键共价性增加、化合物共价性增加，使化合物热稳定性降低，分解温度降低； ⑤含氧酸和含氧酸盐的热稳定性 ⑴含氧酸根负离子相同，正离子不同： 正离子反极化作用越强，含氧酸（盐）热稳定性越低； ⑵正离子相同，含氧酸根负离子不同： 若含氧酸根负离子的中心原子化合价越高，则其抵抗正离子反极化作用的能力越强，本身被反极化作用影响越小，含氧酸（盐）热稳定性越高；;4.离子键理论和离子极化理论的应用;化合物性质;5.例题;3、比较下列各组化合物的溶解度;4、比较下列各组化合物的热稳定性(分解温度);(10) Na2CO3 K2CO3 (11) Na2S2O3 Ag2S2O3 (12) Na2SO3 Na2SO4 (13) AgNO3 Cu(NO3)2 (14) FeBr3 FeBr2 (15) HNO3 LiNO3 (16) CaCO3 MnCO3 ;5、试解释酸性高锰酸钾溶液有强氧化性。;6.离子极化理论的适用范围和局限性;L is the series of ligands Cl-, Br-, and NO2-.;OK的十分肯定会说不够开放的时间快发红包国剧盛典冠军飞将;OK的十分肯定会说不够开放的时间快发红包国剧盛典冠军飞将;饭卡打开巴士北国风光覅呀嘎是空间和反馈反对法