《选修3杂化轨道理论》.pptVIP

三 杂化轨道理论; C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为109°28′）？;　杂化轨道理论的基本要点 　　原子轨道在成键的过程中并不是一成不变的。同一原子中能量相近的某些轨道，在成键过程中重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变了原有的状态。这一过程称为“杂化”。所形成的新轨道叫做“杂化轨道”。;原子形成分子时，是先杂化后成键 同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化 杂化前后原子轨道数不变 杂化后形成的杂化轨道的能量相同 杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 杂化轨道参与形成σ键，未参与杂化的轨道形成π键 ;为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，;1 sp3 杂化;NH3中N也是采取sp3杂化 N的电子构型:1s22s22p3 NF3 ;H2O中O也是采取sp3杂化 O的电子构型:1s22s22p4;　　与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。 　　中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ轨道，如H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。; 交流与讨论：为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结构的改变。 ;一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。 CO2 HC≡CH;;sp2 杂化;;3 杂化轨道比较; 根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？;（1）看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 （2）没有填充电子的空轨道一般不参与杂化。;思考题：根据以下事实总结：如何判断一个 化合物的中心原子的杂化类型？;已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子;天蓝色;;;2+;;实验2-3;OK的十分肯定会说不够??放的时间快发红包国剧盛典冠军飞将;OK的十分肯定会说不够开放的时间快发红包国剧盛典冠军飞将;饭卡打开巴士北国风光覅呀嘎是空间和反馈反对法