优化方案（全国通用）2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突.pptVIP

C 反应过程中粒子浓度关系判断 D B 归纳总结 巧抓“四点”，突破粒子浓度关系判断 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好反应”点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 考点三　电解质溶液中的三大平衡 1．电解质溶液中的三大平衡的比较 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 举例 平衡常数表达式 Ka＝ ________________ Kh＝ ________________ Ksp＝ ____________ 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 影响平衡常数的因素 内因：弱电解质的相对强弱 外因：温度。温度越高，电离程度越_____，Ka越_____ 盐的水解程度随温度的升高而_______，Kh随温度的升高而_________ 内因：难溶电解质在水中的溶解能力 外因：Ksp与温度有关 浓度对平衡的影响 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及化学平衡都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，浓度对平衡常数无影响。 ①加水均能促进三大平衡正向移动； ②改变平衡体系中某微粒的浓度，能使平衡移动； ③三大平衡都不受压强的影响 大 大 增大 增大 2.沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水处理、物质提纯、疾病的检查和治疗。解决这类问题时应充分利用平衡移动的原理加以分析。 (1)沉淀的生成 ①条件：Qc_________Ksp。 ②应用：a.调节pH法：控制溶液的pH来分离物质；b.沉淀剂法：分离离子。 (2)沉淀的溶解 ①条件：Qc_________Ksp。 ②措施：a.酸碱溶解法，如向CaCO3悬浊液中滴加盐酸；b.盐溶解法，如向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液；c.氧化还原法，如向CuS悬浊液中滴加浓硝酸；d.络合法，如向AgOH悬浊液中滴加浓氨水。 (3)沉淀的转化：溶解度或Ksp小的难(或微)溶电解质可以向溶解度或Ksp更小的难溶电解质转化。对于阴、阳离子比相同的难溶电解质才可应用Ksp直接判断。 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp_____。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。 (3)同离子效应：在难、微溶电解质达到沉淀溶解平衡的溶液中，加入与电解质溶液中含有某种相同离子的强电解质时，相当于增大了沉淀溶解平衡中产物的浓度，平衡_______移，溶解度减小。 (4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶、更难电离的物质或气体时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 不变 左 * 第七讲　水溶液中的离子平衡 专题二　基本理论 2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ 专题二　基本理论 必威体育精装版考纲 高频考点 高考印证 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离、离子积常数。 5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 8.以上各部分知识的综合应用。 溶液的酸碱性和pH 2015·T13 2015·T26 2014·T8 2014·T13 溶液中粒子浓度大小的比较 2014·T8 电解质溶液中的三大平衡 2015·T10 2015·T13 2015·T28 2014·T8 2014·T11 2014·T13 2013·T9 2013·T11 专题二　基本理论 命题趋势 1．弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要有(1)比较某些物质导电性的强弱，(2)强弱电解质的判断与溶液中粒子浓度的比较，(3)外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，(4)溶液酸碱性 (或pH大小)的判断，(5)有关溶液pH的计算。常见的题型主要是选择题，有时也出现非选择题。 2．利用化学平衡原理分析电解质在溶液中的变化(电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)，是历年高考的考查热点，考查方式多以选择题形式呈现，有时也以非选择题的形式与元素及其化合物知识结合起来进行考查。 3．溶液中粒子浓度大小的比较在近三年高考中出题较少，但它属于重要的考点。若出题，不仅考查粒子浓度的大小顺序，而且还侧重于对溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 考点一