有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析.docVIP

PAGE PAGE 1 有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析 一、考查氧化还原反应中电子转移的数目 解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，还要注意几个典型的反应，如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应的分析。如： 1. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA（05年广东卷—3D） 2. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA（05年上海卷— 6C 3. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA（06年全国卷Ⅰ—8 4. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA（06年重庆卷— 5. Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 6. 7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（06年上海卷—12D 7. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（07年宁夏卷—10A 8. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023（07年江苏卷 9. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（07年上海卷— 10. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 11. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA（08江苏卷—3A 12. 在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 13. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA（08年上海卷—9A 14. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(08年广东卷—10A 15. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA(08年广东卷—10 16. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 17. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA（09年广东理基—20D） 18. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 二、考查物质的电离、水解 已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目时要能正确区分强弱电解质。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。相关试题如： 19. 常温时，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA（05年上海卷—6D） 20. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（06年重庆卷— 7B） 21. 1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH 22. 20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023 23. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA（06年上海卷—12B） 24. 1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA（07年四川卷—7D） 25. 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+（07年广东卷 —3C 26. 0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6. 27. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（07年上海卷—20C） 28. 1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（08年江苏卷—3D） 29. 0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子(08年四川延迟卷—6C 30. 1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子 31.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+（09年广东卷—6D） 32. 常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA 三、考查标准状况时对物质状态的了解 气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。相关试题如： 33. 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原