基础化学培训.pptVIP

基础化学知识培训 技术开发部 目 录 酸碱中和反应 1.中和反应的概念 酸+碱=盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2.中和反应的微观示意图 3.中和反应的微观实质 是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 酸性 碱性 消失的粒子： H+、OH- 生成的粒子： H2O分子 H+ + OH- —— H2O 4.实例 此药中含有氢氧化铝 试写出ViKon-U治疗胃酸过多的原理: 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 酯的合成 1.酯化反应的概念 CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 果香味的无色 油状液体 名：乙酸乙酯 定义 酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 2.酯化反应的机理 同位素示踪法 本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 3.酯的含义 乙酸乙酯的结构简式为： 像这样一类的有机化合物叫做酯。 官能团： 通式： 当R和R’均为饱和烷基时，且只有一个 的酯叫饱和一元酯。 通式为：CnH2nO2 （n ≥2） 酯的水解 酸性条件下的水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 碱性条件下的水解反应 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 酯化反应和水解反应的比较 酯化反应 水解 反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液 催化剂的其他作用 吸水，提高乙酸和乙醇的转化率 NaOH中和水解生成的乙酸，提高水解率 加热方式 加热套加热 热水浴加热 反应类型 酯化反应 水解反应 酰化反应及酰化剂 1.酰化反应通式 Z：X、OCOR、OH、OR’、NHR’等 GH：被酰化物 G：ArNH、R’NH、R’O、Ar等。 2.应用实例 氯化亚砜 氯化亚砜被广泛用来将羧酸和醇转化成对应的酰氯和氯化烃。 RC(=O)-OH + O=SCl2 →RC(=O)-Cl + SO2 + HCl R-OH + O=SCl2 → R-Cl + SO2 + HCl 萃取 1.萃取原理： 萃取是利用物质在两种不 互溶（或微溶）溶剂中溶解度 或分配比的不同来达到分离、 提取或纯化目的的一种操作。 2.萃取溶剂的选用： 两相不互溶；对被萃取物 的溶解度大；沸点不高。 3.经典实例 CCl4 H2O I2水溶液 I2/CCl4 这是因为I2在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，I2在相间的转移过程是物理过程。而更多的情况下，被萃取对象要与试剂（萃取剂）发生化学作用。 结晶 1.结晶的概念 溶液中的溶质在一定条件下，因分子有规则的排列而结合成晶体，晶体的化学成分均一，离子和分子在空间晶格的结点上呈规则的排列。 固体有结晶和无定形两种状态 结晶 析出速度慢，溶质分子有足够时间进行排列，粒子