3.3盐类的水解(第4课时)离子浓度的比较.pptxVIP

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2019-10-17 发布于湖北
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第3节盐类的水解;（考虑电离）;（考虑电离）;＞;1、电荷守恒;阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–;2、物料守恒;2、物料守恒;2、物料守恒;如Na2S溶液中: 质子转移示意图：;如Na2S溶液中质子守恒:;2、物料守恒;例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是 A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+)?? D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–) ;例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– )????? D. c (CH3COO– )?＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L ;解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。 ;1. 下列溶液pH小于7的是