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微课 溶解度曲线在物质分离提纯中的应用 　溶解度曲线在物质分离提纯中的应用 返回 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 1．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 微课5　溶解度曲线在物质分离提纯中的应用 (2)曲线法 微课5　溶解度曲线在物质分离提纯中的应用 2．溶解度曲线的含义 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3)能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。 (4)能反映出溶解度随温度的变化趋势。 微课集训 返回 1．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。 下列分析正确的是 (　　) A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 解析：操作Ⅰ应是溶解，A项错误；操作Ⅱ应是加热浓缩，冷却结晶，使KNO3晶体析出，B项错误；C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ只过滤一次，D项错误。 C 题目 1 2 3 4 5 微课集训 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) 用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示: 以下说法错误的是(　　) A．①和②的实验过程中，都需要控制温度 B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 C 返回 题目 1 2 3 4 5 微课集训 3．(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_______________________________________、洗涤、干燥。 (2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括________________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥等一系列操作。 (3)能不能直接蒸发CuCl2溶液结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____________(填“能”与“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ (4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是___________________________________________________。 防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出 加热至有大量晶体析出时，趁热过滤 蒸发浓缩 过滤 不能 在氯化氢气流中加热、蒸发、结晶 返回 题目 1 2 3 4 5 微课集训 4．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下： (已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠) (1)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为_______(写化学式)。 (2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为______________。 返回 题目 1 2 3 4 5 微课集训 解析：　(1)80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。(2)反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为NH4+＋ClO-===NH4ClO4↓。 返回 题目 1 2 3 4 5 微课集训 5．根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。 (1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g H2O)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、_____________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是______________________。 　防止形成Na2SO4·10H2O 趁热过滤 返回 题目 1 2 3 4 5 微课集训 (2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品 的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中: