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第六章 酸碱滴定法(acid-basetitration) 酸碱滴定法：利用酸碱反应（以质子转移反应为基础）， 通过滴定操作以测定酸或碱的分析方法。 基本反应：H3O+ + OH- == 2H2O 通常不发生 H3O+ + A- == HA + H2O 任何外观变化 完成滴定反应的两个关键问题: 1. 何时滴定结束？ 2. 怎样知道被滴定的pH值达要求？ 第一节 酸碱平衡及有关浓度的计算 一. 酸碱质子理论 1. 酸碱和共轭酸碱对 凡能给予质子的物质称为 酸 凡能接受质子的物质称为 碱 酸碱半反应： HB == H+ + B- （H+ 与B-称为共轭酸碱对） 酸 碱 共轭 每一种酸给出质子后成为该酸的共轭碱 此类半反应 每一种碱给出质子后成为该碱的共轭酸 称“酸碱半反应” 如： HAc == H+ + Ac- (1) NH4+ == H+ + NH3 (2) 两性物质 HPO42- == H+ + PO43- (3) HPO42- + H+ == H2PO4- (4) 由（3）、（4）式可知：一种物质（ HPO42- ）在不同条 件下，有时可作为酸，有时可作为碱。 某一物质是酸还是碱取决于给定的条件和该物质在反应中 的作用和行为。 例：H2O, HCO3- 离子都可能丢失或获得一质子，在碱性溶液中，它们很容易丢失质子而起酸的作用；在酸性溶液中，又可获得质子而起碱的作用： H2O HCO3- 碱性溶液中 ?H+ +H+ ?H+ +H+ 酸性溶液中 OH- H3O+ CO32- H2CO3 2. 酸碱反应——两个共轭酸碱对共同作用的结果 例：HCl在水溶液中的离解，作为溶剂的水分子同时起着 碱的作用： （1）HCl + H2O == H3O+ + Cl- 简写为： HCl == H+ + Cl- 酸1 碱2 酸2 碱1 （此式仍是 共轭 一个完整的酸碱反应） 共 轭 2. 酸碱反应——两个共轭酸碱对共同作用的结果 例：HCl在水溶液中的离解，作为溶剂的水分子同时起着 碱的作用： （2）NH3 与 H2O反应,作为溶剂的水分子同时起着碱的作用： NH3 + H2O == OH- + NH4+ 碱1 酸2 碱2 酸1 共轭 共 轭 由此可知： NH3 与 HCl的反应，质子的转移是通过水合 质子实现的： HCl + H2O == H3O+ + Cl- NH3 + H2O == OH- + NH4+ 酸碱反应： HCl + NH3 == NH4+ + H2O 3. 溶剂的质子自递反应 由以上讨论可知： H2O 及能给出质子，又能接受质子，这种质子的转移 作用在水分子之间也能发生： H2O + H2O == H3O+ + OH- 质子自递反应——溶剂分子之间发生的质子传递作用 此 反应平