《难溶电解质的溶解平衡》教学设计与反思印.docVIP

PAGE PAGE 7 沉淀反应的应用教学设计 授课教师： 刘春平 授课班级：高二三班 一、教材依据 本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修4）》第3章第4节。 二、设计思想 指导思想和设计理念 难容电解质的溶解平衡是非常重要的化学原理，在工业生产和生活中应用广泛，在高考考纲中处理掌握的地位。本节教学设计的是难溶电解质的溶解平衡第2课时。在教学过程中重视知识间的联系、学生理性思维的培养、自学能力的的提高。重点培养学生分析问题、解决问题的能力，实现教学过程中学生的主导地位。 教材分析 本节内容在《化学反应原理》第三章第4节，教材采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析既巩固已学的知识又对沉淀的生成、溶解及转换反应的实质有了更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡移动的原理和沉淀反应的应用，难点是用平衡理论分析成电转化的原因，教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实，引出问题，我们要充分利用这些问题引导学生理解巩固相关知识。 学情分析 我教授班级的学生是我校基础知识薄弱，学困生多的班级，很大一部分学生对学习没有兴趣，学习氛围不浓，缺乏思维深度，能力的提高需要教师进一步帮助和引导，但他们接触新事物多，思维活跃，动手能力强。针对这一特点，不能仅仅从理论层面讨论分析问题，要充分发挥化学学科特点——实验探究与理论相结合，手脑并用既能“想到”也要“看到”。 三、本节教学目标 1．知识与技能目标 （１）让学生掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 （２）培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 2．过程与方法目标 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。 3．情感态度与价值观目标 通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。 四、教学重点和难点 教学重点：沉淀的转化。 教学难点：沉淀的转化和溶解 五、教学准备 电教准备：多媒体教室、电脑、制作教学课件 实验药品：试管、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液、盐酸、碘化钾溶液、氯化钠溶液、 氯化铁溶液、硝酸银溶液、水等 实验仪器：试管、试剂瓶 六、教学方法：教师引导、分组实验、小组讨论等 七、教学过程： [复习引入]　上一节课我们学习了难溶物在水中的溶解情况，认识了沉淀溶解平衡的建立过程。知道在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，形成了饱和溶液，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡。 沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。 这就是我们本节课共同探讨的问题——沉淀反应的应用 【教学过程】 一、沉淀的生成 1.沉淀生成的应用：在涉及 、 的生产、科研、 等领域中，常利用 来达到分离或除去某些离子的目的。 2.沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3＋转变为 沉淀而除去。反应如下： ②加沉淀剂法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。反应如下： Cu2＋+ S2－= Cu2＋+ H2S = Hg2＋+ S2－= Hg2＋+ H2S = 课堂练习1.为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 二、沉淀的溶解 1. 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 的方向移动。 2. 举例 ① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。 ② 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 【实验探究1】难溶电解质溶于