水溶液中的离子平衡 第八讲 Qc和Ksp的巅峰对决 好戏马上上演——难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt

难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、考点透视  （一）考试说明 1.了解难溶电解质在水中的溶解情况； 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解 （二）命题规律 　　从历年高考试题看，有关沉淀溶解平衡的考题逐渐受到各 二、必备技能 1.理解一个概念：难溶电解质的溶解平衡 ①难溶电解质的溶解平衡的建立 　　固体进入溶液的速率与溶液中离子的沉积速率相等的状态。 2.记住一个公式 （1）溶度积的表达式 ①通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积（Qc） 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； 3.掌握一个应用：溶度积的应用 三、考点突破 【突破攻略】　　 【一显身手】（2010·西安名校联考） 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）＝7.7×10－5、Ksp（AgCl）＝1.8×10－10、Ksp（AgI）＝8.3×10－17。下列 解析：本题考查沉淀溶解平衡。由数据可知A选项正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B选项正确； 　　（2010·山东理综）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（　　） A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] 【直击高考】 四、备考指津　　在课下的复习中同学们注意把握以下几点　　 谢谢您的观看！