金属及其化合物 第五讲 铝三角之间的转化关系及运用.ppt

铝及其化合物（下） 一、考点透视 1. 高考要求 2. 题型:铝三角之间转化关系、运用、Al3+、Al(OH)3、AlO2-三者 之间关系及相关计算可在选择题中可以出现，也可在推导题 或计 算题中出现。 主题 内容 要求 铝三角 掌握铝三角之间转化关系及运用 Ⅱ 用数形结合思想理解Al3+、Al(OH)3、AlO2-三者之间关系及相关计算 Ⅱ 二、必备技能 知识要求: (一) “铝三角” 1.“铝三角”之间的转化 1.“铝三角”之间的转化 2.“铝三角”的应用 ①鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。 向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。 ②分离提纯 利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 (二) Al3＋、Al(OH)3、AlO2-三者之间关系及相关计算 知识要求: 1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量 (1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 (4)有关计算 ①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量 ②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量 2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 (1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。 3．在AlO2－溶液中逐滴加入强酸至过量 (1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。 (4)有关计算 ①根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量 ②根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量 4.在强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量 (1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 (2)有关反应： 三、考点突破 考点1：高考选项正误判断 典题直击 2. [2012·全国卷]硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) × 能力提升 可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形态分析 考点2：有关计算 典题直击 1.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的 是 (　　) A 2.某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是(　 ) B 3.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A. 3 mL B. 7.5 mL C. 15 mL D. 17.5 mL 解法二：已知n(AlCl3)=0.03 mol，n[Al(OH)3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。 由两者反应的离子方程式Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O知 能力提升 关于图像题的答题技巧 (1)看面：弄清纵、横坐标的含义。 小试身手 1．向物质的量浓度均为1 mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是 (　　) D 2．(2010·上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(双选)(　　) A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 BD 关于Al(OH)3图像问题的分析要点： (1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。 四、备考指津 谢谢您的观看！