人教版--必修一-铝的重要化合物课件.pptVIP

铝的重要化合物 2018.11.12 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 天然宝石和人造宝石 红宝石和蓝宝石的主要成分都是α-Al2O3（刚玉)。 红宝石呈现红色是由于其中混有少量含铬化合物； 而蓝宝石呈现蓝色则是由于其中混有少量含钛化合物。 探究氧化铝的化学性质 思考 氧化铝熔点很高，也很坚固。 但是铝片直接投入到盐酸和氢氧化钠溶液中，并不影响我们观察铝片与盐酸及NaOH溶液的反应现象。 你能想到氧化铝具有什么性质？ 思考： 氧化铝难溶于水，如何制得氢氧化铝呢？ 氢氧化铝的制备 （Tips：组成、复分解反应） 实验 内容 往盛有少量Al2(SO4)3溶液的试管中逐滴加入 溶液，直至过量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 ，直至过量。 实验 现象 反应方程式 结论 白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。 Al2(SO4)3 ＋6NaOH(少量)＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。 NaOH 氨水 氢氧化铝的制备探究 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 问题讨论： 用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？ 应选用氨水。 Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。 1、可与强碱反应： 碱性条件下生成 AlO2- 氢氧化铝的化学性质 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 酸性条件下生成 Al3+ 与盐酸反应实验 取一些上面实验制得的Al(OH)3，装在试管中，向其中滴加 2 mol/L盐酸。边加边振荡，观察现象。 氢氧化铝的化学性质 2、可与酸反应 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝的制备及性质 Al(OH)3 NaOH NH3·H2O [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 [适用症]：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 [不良反应]：长期水剂量服用，可致严重便秘。 小结 Al Al2O3 Al(OH)3 AlO2- Al3+ H+ H+ H+ OH- OH- OH- OH- (少量) 两性物质 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 练习： C Al(OH)3可以用来净水 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 浑浊塘水成为救命水 阅读思考 明矾为什么能够净水？ 生成沉淀的量与滴加NaOH/氨水的量关系 如：向AlCl3溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。 向AlCl3溶液中, 逐滴加入氨水溶液 图像分析 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ） (横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) D 综合练习 * *