上课用-第三节理想气体的状态方程.pptVIP

(1)活塞刚离开B处时的温度TB； (2)缸内气体最后的压强p； (3)在图乙中画出整个过程的p－V图线． * * * * * 藁城九中 左振永 三大气体实验定律内容是什么？ 公式： pV =C1 2、査理定律： 公式： 1、玻意耳定律： 3、盖-吕萨克定律： 公式： 读一读·思一思 辨一辨·议一议 一、理想气体 认真阅读课本第23页“理想气体”部分。 问题1.什么是理想气体? 答案:在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体叫作理想气体。 问题2.实际气体可视为理想气体的条件是什么? 答案:实际气体在温度不太低(不低于零下几十摄氏度)、压强不太高(不超过大气压的几倍)时,可以当成理想气体。 一.理想气体 假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。 理想气体具有那些特点呢？ 1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。 2、从微观上说：理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比忽略不计，分子视为质点.由于分子本身没有体积，即它所占据的空间可以被无限压缩。 3、从能量上说：理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，体积改变时分子势能始终不变为0. 一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关. 如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容过程。分别用pA、VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、TC表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？ 0 p V A B C TA=TB 【问题】如果某种气体的三个状态参量（p、V、T）都发生了变化，它们之间又遵从什么规律呢？ 推导过程 从A→B为等温变化：由玻意耳定律 pAVA=pBVB 从B→C为等容变化：由查理定律 0 p V A B C 又TA=TB VB=VC 解得： 二、理想气体的状态方程 1、内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。 2、表达式： 或 3、使用条件: 一定质量的某种理想气体. 注：恒量C由理想气体的质量和种类决定。 理想气体状态方程与气体实验定律 对该公式的理解： 对一定质量的某种理想气体来说，能否做到以下几点? 1、保持压强和体积不变而改变它的温度。 2、保持压强不变，同时升高温度并减小体积。 3、保持温度不变，同时增加体积并减小压强。 4、保持体积不变，同时增加压强并降低温度。 1、2、4不能 3能 例题1、一定质量的某种理想气体由状态A变为状态D，其有关数据如图所示。若状态D的压强是104Pa，状态A的压强是多少？ ?解：由图示图象可知，VA=1m3，TA=200K，VD=3m3，TD=400K，由题意可知：pD=104Pa， 由理想气体状态方程可得： ????????????????? = ?????????????????， 即： ?????????????????= ??????????????????， 解得：PA=1.5×104Pa， V0 答案：　(1)1.65×105 Pa　(2)1.1×105 Pa 例题3、如图所示，水平放置的气缸内壁光滑，活塞厚度不计，在A、B两处设有限制装置，使活塞只能在A、B之间运动，B左面气缸的容积为V0.A、B之间的容积为0.1V0，开始时活塞在B处，缸内气体的压强为0.9p0（p0为大气压强），温度为297 K，现缓慢加热缸内气体，当温度达到399.3 K时，活塞最终到达A处.求： (1)活塞刚离开B处时的温度TB； (2)缸内气体最后的压强p； (3)在图乙中画出整个过程的p－V图线． 考查内容 相关联的两部分气体 【典例】用销钉固定的活塞把容器 分成A、B两部分，其容积之比VA∶ VB=2∶1,如图所示，起初A中有温度 为127 ℃、压强为1.8×105 Pa的空 气，B中有温度为27 ℃，压强为1.2×105 Pa的空气，拔去销 钉，使活塞可以无摩擦地移动但不漏气，由于容器壁缓慢导 热，最后都变成室温27 ℃，活塞也停住，求最后A、B中气体 的压强. 【规范解答】对A气体，初态：pA=1.8×105 Pa， TA=（273+127） K=400 K. 末态：T′A=（273+27） K=300 K， 由理想气体状态方程 得： ① 对B气体，初态：pB=1.2×105 Pa,TB=300 K. 末态：TB′=（273+27） K=300 K. 由理想气体状态方程