第17讲-化学反应的热效应.pptVIP

已知： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -Q1 kJ·mol－1, ②H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH2= -Q2 kJ·mol－1, ③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3= -Q3 kJ·mol－1, 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为(　　) A.0.4Q1+0.05Q2　　　　　B.0.4Q1+0.1Q2 C.0.4Q1+0.05Q3 D.0.4Q1+0.1Q3 D 考点三　反应热的计算和比较 1.盖斯定律及其应用 (1)内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的①　始态、终态????有关,而与反应的途径无关。 (2)求解反应焓变——合并方程式 根据已知的热化学方程式，进行相应的变化，然后进行加减得出需要求解的热化学方程式，然后进行必要的有关反应物物质的量或反应吸、放热的有关计算。 ＋295.4 (2016·武汉调研)根据右图可以写出热化学方程式 As2O5(s)= As2O3(s)＋O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。则a为_____。 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下: 反应①的ΔH1为　　　　kJ·mol-1 (2017课标Ⅱ,27节选) 123 4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 已知： Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)　ΔH=akJ·mol-1 CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH=bkJ·mol-1 C(石墨,s)+ O2(g)=CO2(g)　ΔH=ckJ·mol-1 则反应：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH= ________kJ·mol-1。 6×(c-b)-2a 已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　) A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1 D 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq) = Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 2H2O(l)＋O2(g) = 2H2O2(l) ΔH＝196.46 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　ΔH＝－571.68 kJ·mol－1 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的热化学方程式为： 。 Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l) = 2H2O(l)＋Cu2＋(aq) ΔH＝－319.68 kJ·mol－1 ① －②×1/2 ＋ ③×1/2 考纲导学 考点一 考点一 考点一 考点一 考点一 考点一 考点一 考点二 知识网络构建 第17讲　化学反应与能量变化 考点一　焓变　反应热 考点二　热化学方程式 考点三　反应热的计算和比较 ? 考试要点 考题统计 1.了解化学反应中能量变化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 2017新课标卷Ⅰ,T28 2017新课标卷Ⅱ,T27 2017新课标卷Ⅲ,T28 2016新课标卷Ⅱ,T7、T26、T27 2016新课标卷Ⅲ,T27 2015新课标卷Ⅰ,T28 2015新课标卷Ⅱ,T27 (2018课标Ⅰ,28节选) ①已知：2N2O5(g) =2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)= N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol?1。 53.1 高考这样考： (2017课标Ⅰ,28节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或