专题-用思维建模破解高考中与滴定图像题(祁阳四中-蒋吉云).docVIP

PAGE 4 祁阳四中2019届高三化学考前冲刺复习导学案 专题 用思维建模破解高考中和滴定图像题 编写：蒋吉云 审核：张伟民 奉玉玲 【考纲解读】 1．接受、吸收、整合化学信息的能力：要求能够通过对模型、图像、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 　　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力：要求能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图像等表达，并做出解释的能力。 【学习目标】 1.巩固离子浓度大小的比较和平衡常数的计算 2.巧用特殊点解答中和滴定图像题 【课前引入】 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HCl溶液可得滴定曲线，能否画出草图(只需要画出趋势） 【解法探究】 题型一、pH—V图 【典例1】 (2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入 0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)　 D．N点处的溶液中pH＜12 中和滴定图像题一般思维模型 把握基本面 把握基本面 看清趋势线 抓住关键点 1、根据“起始点”的PH值判断未知电解质是强电解质还是弱电解质； 2、根据横坐标所加溶液的体积判断“反应一半点”、“恰好反应点”，以及根据纵坐标判断“中性点”； 3、根据两大理论、三大守恒对溶液中相关量进行判断。 认清曲线的变化趋势 弄清横、纵坐标的含义 【对点练习1】(2015·山东高考)室温下向10 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(OH-) B．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) C．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) D．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 题型二、c水(H+)/ c水(OH-)—V图 例如：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液 【典例2】298K时，向20ml b mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHCOOH溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与滴加甲酸（弱酸）溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．上述使用的KOH溶液浓度的数值为0.01 B．c点对应的溶液中：c(OH-)c(H+) + c(HCOOH) C．若d点对应的甲酸溶液体积为V1mL,则HCOOH的电离常数Ka=2×10-6/(V1-20) D．b点对应的溶液中：c(K+)=c(HCOO-) 【小结】 1、中和过程中水的电离程度增大。 2、当c水(H+)=10-7mol/L时，溶液不一定显中性。 【对点练习2】常温下，向20 mL 0.05mol·L－1的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(　　) A．V＝40 B．d点所示溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42-) C．b点溶液PH=7 D．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+) 题型三、pH—对数图 【典例3】 (2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Ka2(H2X)的数量级为10－6 B．曲线N表示pH与lg的变化关系 eq\f(2,3) C．NaHX溶液中c(H＋)c(OH－) D．当混合溶液呈中性时: c(Na＋)c(HX－)c(X2－)c(OH－)＝c(H＋) 【小结】通过特殊点，可以快速解题，本质上是借助Ka建立与PH的关系。 【对点练习3】常温下将NaOH?溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH?与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.电离常数：Ka(HB)Ka(HA) B.Ka(HA)的数量级为10-5 C.当HA?与NaOH?溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA) D.等浓度等体积的HA?和NaB混合后所得溶液中：c(H+)c(OH-) 【课堂总结】 三种图像题抓住离子浓度的变化，借助数学处理手段，使得图像发生变化。但平衡常数及平衡思想是没有变化的。如果能够恰到好处的找到特殊点，可以达到快速破解难题的奇效