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在标况下，11.2LCH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质在标况下体积为 ( ) A．11.2L B．5.6L C．22.4L D．16.8L 将10.6gNa2CO3加入到足量盐酸中，并将生成的气体全部通入溶有0.50mol Ca（OH）2的溶液中，充分反应后可得到沉淀 g。 * * 五、气体摩尔体积的计算 m ÷M n ÷NA N ×M ×NA × ÷ 22.4 L/mol 22.4 L/mol 质 量 物质的量 微 粒 气体的体积 （标准状况下） （一）、有关气体质量、体积及所含微粒个数等的相互换算 5.5g氨在标准状态时的体积是多少升？ 五、气体摩尔体积的计算 （二）、求式量 1、密度法：已知标准状况下气体的密度р M = р·22.4L/mol 例2：在标准状况下，0.20L的容器中含某气体0.25g，求该气体的式量。 2、相对密度法 M（A） = D·M（B） 例3、已知某气体在相同状况下与空气密度之比是0.97，求该气体的式量。 3、求混合气体的平均式量。 例4、H2和N2混合气体平均式量为24，求混合气体中H2和N2的体积比。 五、气体摩尔体积的计算 （三）、有关化学方程式的计算 五、气体摩尔体积的计算 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl △ 质量比：87 146 126 71 36 73 分子数比：1 4 1 1 2 2 物质的量比：1 4 1 1 2 2 体积关系：1mol 4mol 1mol 22.4L 2mol 2mol (标准状况) （三）、有关化学方程式的计算 将0.2mol金属钠投入到足量水中，得ag溶液；0.2mol镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液的质量关系是（ ） A、a=b B、ab C、ab D、不能确定 五、气体摩尔体积的计算 五、气体摩尔体积的计算 取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。 五、气体摩尔体积的计算 五、气体摩尔体积的计算 1、实验室利用MnO2与浓HCl反应制取Cl2，若制取标准状况下的Cl23.36升，则被氧化的盐酸的物质的量为多少摩尔，需MnO2多少克？ 2 、实验室利用100g含CaCO390％的石灰石与足量盐酸反应，可得标准状况下CO2多少升？生成多少摩的CaCl2？ 作业 *
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