酸碱中和滴定化学反应速率和化学平衡实验报告.docVIP

酸碱中和滴定实验报告(一） 一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测 溶液）?浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。 ??实验药品：?0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、 酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4） 三：实验原理：?c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 ? ??【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】 四：实验过程： （一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。） 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位?。 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。 （三）实验记录 （由于时间关系，本次实验只做一次) 实验步骤 实验现象 解释及结论 ? ? ? （四）.实验数据纪录： 滴定次数 待测酸溶液体mL 标准碱溶液的体积 滴定前v1 滴定后v2 体积mL（v2—v1） 第一次 ? ? ? ? 第二次 ? ? ? ? 第三次 ? ? ? ? （五）实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/? V（待）? 注意取几次平均值。 温度和催化剂对化学反应速率的影响实验（二） 一：实验目的：通过其它条件不变，只单独改变温度或使用催化剂来测定其反应现象出现 的时间长短而估测反应速率的大小，然后得出温度和催化剂对化学反应速度率的影响 二：实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、10ml量筒、烧杯、热水、木条、火柴。温度计 实验药品：0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/LH2SO4,10%H2O2， 0.1mol/LFeCl3, 0.1mol/LCuSO4,MnO2. 三：实验过程 1)温度对化学反应速度率的影响实验 试剂种类及用量 0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml， 0.1mol/LH2SO4溶液5ml, 0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml， 0.1mol/LH2SO4溶液5ml, 温度 出现浑浊时间 结论 2)催化剂对化学反应速率的影响实验(每支试管取2ml5%H2O2溶液三支，分别加入下列物质 加入试剂 0.1mol/LFeCl3 0.1mol/LCuSO4 MnO2 产生气泡快慢 结论 影响化学平衡的因素及铁离子、亚铁离子的相互转化和检验实验（三） 一：实验目的：通过其它条件不变，只单独改变温度或使用催化剂来测定其反应现象出现 的时间长短而估测反应速率的大小，然后得出温度和催化剂对化学反应速度率的影响 二：实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、10ml量筒、烧杯、热水、密封的NO2连通管 实验药品：饱和的氯化铁，0.005mol/LFeCl3，0.01mol/LKSCN,1mol/LKSCN, 0.01mol/LNaOH, 氯水，0.1mol/LFeCl2 ，氯化铝溶液，碳酸钠溶液 铁粉 0.1mol/LCuSO4,MnO2.PH试纸。 三：实验过程 1)温度对化学平衡的影响实验 密封的NO2连通管左右两端分别浸在装有不同温度的水的烧杯中 水的温度 现象 结论 2)浓度对化学反应平衡的影响实验 向盛有2ml 0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入2ml 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色， 把上述试管中溶液均分置于两支试管中；进行下述操作。 编号 1 2 步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/LKSCN 现象 步骤（2）