燃烧热和中和热.ppt

第四节 燃烧热和中和热 反应热可以分为： 一、燃烧热 二、中和热 三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 一、燃烧热 实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol 1、定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2、概念要点： （1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。 （2）燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以1mol作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为______，热方程式为_______。（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J） 【例1】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【例2】? 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：________。 已知；H2O（l）= H2O（g） ?H=+44kj/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ？ ? 二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 概念分析： （1）条件：稀溶液。 （2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热） （3）生成物及其物质的量：1molH＋与1mol OH－ 反应生成 1molH2O。 （4）放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=-57.3kj/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_____kJ的热量。 燃烧热和中和热的区别与联系 三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。 课堂练习：1、在一定条件下，CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： 由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（） A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 2、已知 若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积为33.6L，则反应放出的热量是______________kJ。 * * 实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq0=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol 如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol 生成1mol H2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol 。 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。 反应热的含义 H2O是1mol 不限量 生成物的量 可能是1mol，也可能是0.5mol 1mol(O2的量不限) 反应物的量 不同点 △H＜0 △H 放热反应 能量变化 相同点 中和热 燃烧热 返回 煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。 以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、资源