高中化学必修二《化学反应的速率和限度》ppt课件及教案.pptVIP

练习 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比. 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。（不能改变反应的本质） 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 * * * * * * * * * * * * * * * * * * 影响反应速率的因素（外因）： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。 决定反应速率的主要因素（内因）： （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率 （6）压强：增大气体的压强，增大反应速率 2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A．NO：0.001mol·L-1 B．H2O：0.002mol·L-1 C．NH3：0.002mol·L-1 D．O2：0.00125mol·L-1 AD 课堂反馈 1、下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液 C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液 C 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A.加热 B.滴加少量的硫酸铜溶液 C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉 E.滴加一定量硫酸钠溶液 F.增加压强 C、E、F 课堂练习 [练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,该反应的化学方程式为_____________, 反应开始至2min,Z的 平均反应速率为 ___________. . . . . . . . . . . . 1.00.80.60.40.2 1 2 3 4 5 0.9 0.7 0.2 min mol X Y Z X+3Y 2Z 0.05 mol/L· min 练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。 0.25mol/L·s 0.25mol/L·s 前2s 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 自学P49 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性） 练习:某反应在催化剂的作用下进行 C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反应的催化剂是 ， 总反应的方程式为 。 C A ＋ 2B == D + F + G 二、化学反应的限度 思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？ 阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？ 化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 科学研究表明，不少化