高考化学化学反应原理考点分析及题型突破.pptVIP

苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5 (g) ? C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H= +125kJ?mol-1 （2011广州一模 (2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图。 (1)该反应的平衡常数表达式为K=______________。随着温度的升高，K值_____(填“增大”、“减小” 或“不变”)。 增大 ①由图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越__________； 结论二：______________. ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡 转化率的原因是：______________。 (3) 某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：__。 高 其他条件不变,体系总压越大,平衡转化率越小. 思想方法与核心知识归纳 守衡观-对立统一思想：化学平衡状态的判断 转化观-发展变化的思想：外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用QC与K的相对大小判断平衡移动方向，主要应用） 有序性思想：图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。 建模思想：（1）K的简单计算；（2）写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算 第二部分 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算. 考纲分析 第二部分 化学反应速率和化学平衡 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般 规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的很需要作用。 考纲分析 已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1， c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3)， （2010广东化学 31） (3) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3 (aq)+H2O(l) [ B(OH)4]-( aq)+H+（aq） 热点1：计算速率、平衡常数 水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字） （2011广东高考 31） （1）在0－30小时内，CH4的 平均生成速率VI、VII和VIII 从大到小的顺序为 ； （2）将所得CH4与H2O(g)通入 聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。△H＝+206 kJ/mol-1。 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。 VⅢVⅡ VⅠ 注意规范： 平衡常数的表达式 三项式 数值是否要带单位 注意有效数字 包括：v（A），K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp），转化率、平衡浓度 热点1：计算速率、平衡常数 热点2：速率、平衡图像和图表 图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命题常见是： 判断速率的快慢 判断化学平衡移动的方向； ΔH的方向 达到某项平衡移动的目的需要采取的措施； 判断平衡移动的结果； 依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。 ----读图 ---作图（三要素） （1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注 反应aA(g) + bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： （1）反应的化学方程式中，a:b:c为_______； （2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____； （3）B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___，其值是____； (2011全国II卷) 1:3:2 VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A)