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2001年“东华杯”化学竞赛试题 第I卷 本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）： H＝I C＝12 N＝14 O＝16 F＝19 Na＝23 Mg＝24 AI＝27 S＝32 CI＝35.5 K＝39 Ca＝40 Fe＝56 Cu＝64 Zn＝65 Ba＝137 一、选择题（每小题只有一个正确答案．共40分） 1.将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是…………………（ ） （A）摩尔质量 （B）摩尔 （C）物质的量 （D）阿伏加德罗常数 2.16g氩（4018Ar）气所包含的中子数约为(式中NA代表阿伏加德罗常数)( ) （A）7.2NA （B）7.2mol （C）8.8NA （D）17.6mol 3.电子工业中的光电管是利用光电效应制造的，内装的光电材料经强光照射能失去电子，这种光电材料应属于………………………………………………（ ） （A）稀有气体 （B）放射性元素 （C）过渡元素 （D）碱金属元素 4. 不久前科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数日的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是…………………………………………………………………………………（ ） （A）112号元素位于第8周期第VIII族 （B）该元素的原子属稳定性同位素 （C）该元素是”两性”金属元素 （D）上述两原子核聚合时释放出7个中子 5. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，估计它不会具有的性质是…………………………………………………………………………………（　） 　（A）硬度比生铁低 （B）在潮湿空气中放置不易生锈 （C）与4mol／L盐酸的反应速率比生铁快 （D）在冷的浓硫酸中可以钝化 6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是…………（ ） （A）BaTi8O12 （B）BaTi4O6 （C）BaTi2O4 （D）BaTiO3 7. 石墨是一种层状结的晶体，如下图所示，每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成。每个正六边形中碳原子数和化学键数依次为……（ ） （A） 3，2 （B） 2，3 （C）6，6 （D） 3，3 8.萃取了碘的四氯化碳呈紫红色。用一定的方法可回收其中的四氯化碳，供下次实验用。以下操作中不应采用的是………………………………（ ） （A）在萃取液中加人足量的新制氯水、振荡 （B）在萃取液中加人适量的氢氧化钠溶液、振荡 （C）用分液漏斗分离出较重的液体，并用蒸馏水洗涤 （D）用无水氯化钙处理有关的液体，并过滤 9.在搪瓷和陶瓷器皿表而的釉质中含有极微最的Pb，Cd，Sb等重金属盐类。为防止中毒，上述器皿中不宜盛放的物质是………………………（） （A）酱油 （B）食醋 （C）蔗糖 （D）食盐 10.银器皿日久表面因生成硫化银而逐渐变黑色。将一定浓度的食盐溶液放人铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色就会退去；过程中银不会损失，但会产生臭蛋气味的气体。关下这一处理的以下说法中错误的是………………………………………………………………………（ ） （A）铝是还原剂，硫化银是氧化剂 （B）食盐是一种反应物，但未被氧化与还原 （C）水也是一种反应物．也未被氧化与还原 （D）处理过程中,铝离子、硫离子发生了水解反应 11.已知碘易溶于碘化钾溶液，硫粉可溶于硫化钠溶液，氟化钾易溶于液态氟化氢中。下面工业中某个生产关键也利用上述原理的是…………（ ） 合成氨 （B）制发烟硫酸 （C）水泥工业 （D）电解法制镁 12. 下列反应的离子方程式错误的是………………………………（ ） （A）等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应 Ba2++2OH?＋NH4++SO42?→Ba SO4↓＋NH3·H2O+ H2O （B）氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应 Fe(OH)3+3H+→Fe3+＋3 H2O （C）足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2＋CO32?＋H2O→2HCO3? （D）向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水 Ca2+＋2HCO3?＋2OH?→CaCO3↓＋CO32?＋2 H2O 13.下列各组离子在指环境下不能大量共存的是…………………（ ） （A）酸