2012-2013舞阳一高高三化学弱电解质的电离平衡选择题练习(一)fgh.docVIP

2012-2013舞阳一高高三化学弱电解质的电离平衡选择题练习（一）fgh 1、（2012上海高考）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2 溶液　　　 D．NaI溶液2、（2011福州质检）常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是　A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3·H2O)　　　 D．c(NH4+)·c(OH-)3、（2012莆田质检）室温下，10 mL 0.1 mol·L－1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是　A．溶液的pH增大　B．溶液中NH4＋和OH-离子的数目减少　C．NH3·H2O的电离程度增大，c(H+)也增大　D．再加入适量盐酸使c(NH4＋)=c(Cl-),混合液的pH＜74、（2012龙岩期末）已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11 下列有关说法正确的是　A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) 　B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性　C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）　D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小5、（2012北京石景山）将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是①1×10－3 mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L　A．b＞a＝d＞c　 　 　　　　　 B．a＝b＞c＞d　C．a＝b＞d＞c　 　　　　　　 D．c＞a＝d＞b 6、（2011上海杨浦）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表： 酸 电离平衡常数 醋酸 K i=1.75×10-5 次氯酸 K i=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 　Ki2=1.02×10-7 下列叙述正确的是　A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小　B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClO　C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：　　　 SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClO　D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO37、（2012海淀期末）室温下，下列说法正确的是　A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3　B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大　C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中　增大　D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸8、已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是　A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　　　　 C．CH3COOH溶液　 　　　　 D．HNO2溶液 9、（2011上海高考）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是　A．b不可能显碱性　　　　　 B．a可能显酸性或碱性　C．a不可能显酸性　　　　　 D．b可能显碱性或酸性10、（2011广州二模）关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 　A．加水稀释10倍后，pH＝4　B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少　C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大　D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－) 11、（2009泉州水平测试）在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体