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-- -- 理科实验研究报告 实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳性质的实验 实验合作人员：  时间： 2016 年  1 月  22 日 实验指导：  老师  实验地点：教室 一、实验目的要求： （1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理及二氧化碳的主要性质和用途； 2）了解实验室制取气体的思路和方法，逐步提高实验探究能力。 3）难过相互交流与合作，增强协作精神。 3）通过本内容的学习增强环保意识。 二、实验器材： 石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液，澄清石灰水，蜡烛、烧杯、滴液漏 斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。 三、实验过程 （一）、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳 实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙） 实验步骤： 1.按照要求将组装好实验室制取二氧化碳的简单装置； 2.将导管通入水槽，检查装置的气密性； 3.在试管中用药匙装入少量石灰石， 并倒入适量稀盐酸， 体积不能超过试管容积的三分之一； 4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳； 5.验满：将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 实验原理： CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2 ↑+ H2O （二）、验证二氧化碳的物理性质 用火柴引燃放在烧杯中的一高一矮两支蜡烛， 将集气瓶口的毛玻璃移开， 顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体， 第一次实验时， 上面的蜡烛先熄灭， 下面的蜡烛后熄灭； 第二次实验时，从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。 实验结论： 1.二氧化碳一般不支持燃烧； 2.二氧化碳的密度比空气大。 （三）、验证二氧化碳的化学性质（ 1） CO2 和澄清石灰水反应：用导气管将气体通入盛有澄清的石灰水的试管中，石灰水变浑浊。 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应， 生成不溶于水的白色物质碳酸钙， 使澄清的石灰水变浑浊： 实验原理： ＣＯ ２＋Ｃａ（ＯＨ） ２ =ＣａＣＯ ３ ↓＋Ｈ ２Ｏ 验证二氧化碳的化学性质（ 2） 迅速倒入适量的水于收集到的一矿泉水瓶二氧化碳中， 迅速盖上瓶盖震荡并观察。 气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。 生成的液体是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。  二氧化碳 实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸： H O + CO = H CO ； 2 223 碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2CO3= H2O + CO2↑ H 验证二氧化碳的化学性质（ 3） 实验器材：水槽、酒精灯 实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳、用石蕊试液染成紫色的干燥纸片 实验步骤及现象： 1.移开集气瓶口的毛玻璃， 用镊子夹持纸片放入集气瓶中， 纸片微微变红； 2.将纸片放在点燃的酒精灯上烘烤，之后纸片重新变回紫色； 3.将纸片蘸水之后重新伸入装有足量二氧化碳的集气瓶中， 纸片明显变红。 实验猜想： 石蕊试液和二氧化碳反应不明显， 而蘸水之后反应明显， 有可能是石蕊试液可以和碳酸反应。 探究实验小结： 1.澄清石灰水在使用之前要过滤。 2.使用滴液漏斗来控制气体产生速度和量。 学习化学不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。