桑建强09高考化学突破9突破物质结构.docVIP

七、突破物质结构 1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。 （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号) ①A单质B单质R ②RA单质B单质 ③B单质RA单质 ④A单质R B单质 (2)CB3分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。 （3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。 (4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_____________, FeD2物质中具有的化学键类型为______________________________。 1、（1）②（1分）（2）三角锥（1分） 分子晶体（1 分） （3）1S22S22P63S23P4(2分) NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应（2分，两个要点，每个要点1分） （4）1：1（1分） 离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分） 2、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请 回答下列问题。 （1)砷原子核外电子排布式为　　　　　　　　　 (2)晶体中之间的键型为　　　　　　　，该化学键能够形成的原 因是　　　　　　　　　　（ （3）中氮原子的杂化类型为　　　　　，的空间构型为　　　　　 （4）已知： 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： ①CH4和S iH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是　　　　　　 ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是＿＿＿＿＿＿ 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时　　先液化。 （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值： 请回答下列有关问题： ①估计钙元素的电负性的取值范围：　　　＜X＜　　　 ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是＿＿　　　　　＿。 3、（1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为 __； （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。 （3） = 1 \* GB3 ①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第 族 = 2 \* GB3 ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图B中的序号）。 （4）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式）试从结构角度加以解释： ______________________________________________________________________。 （5）某化合物的晶体中的晶胞堆积方式如下图所示： 请回答：该化合物的化学式是： 。 3、（12分） (1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2分) (2) sp2 （1分） c（1分） (3) = 1 \* GB3 ①ⅡA (1分) = 2 \* GB3 ②Si(1分);2(1分) (4) SiC(1分);因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC 中C—Si 键键长比晶体Si 中Si—Si键短，键能大，因而熔沸点高(2分) (5)CaTiO3(2分) , 4、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C的外围电子构型为3d104s1。D位于A的下一个周期，是