1.2《常见物质的检验》(苏教版必修1).pptVIP

LOGO 专题1 化学家眼中的物质世界 ◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验 酒中的乙醇分子可以使橙红色的 重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3] 它们的性质有什么不同呢？ 适宜的鉴别方法有… 厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？ 生活中的化学: 鉴别物质 方法 原理（现象） NaCl Na2CO3 品尝 食盐味咸，纯碱味苦 用酸碱指示剂 纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性 测pH 纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性 加沉淀剂 (如CaCl2溶液) 与碳酸钠生成沉淀 与食盐不生成沉淀 加酸 (如盐酸) 与碳酸钠生成气体 与食盐不生成气体 【活动与探究】P21 实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、 (NH4) 2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。 实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。 实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。 ◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 实验1 实验步骤 实验现象 实验结论 实验原理 NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ △ NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑ NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ NH4+ (铵盐)的检验方法 取少量试液于试管中,加入碱液混合加热，有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+ 实验2 实验步骤 实验现象 实验结论 实验原理 NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO3 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl和KCl中含有Cl- NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl ◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ Cl-的检验方法 取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。 稀硝酸的作用是什么？ 能用稀盐酸或稀硫酸或其他酸代替吗? 讨论与思考 1.排除CO32- 、SO32-和SO42-等等离子的干扰。 2.不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和SO42-。 ◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 实验3 实验步骤 实验现象 实验结论 实验原理 (NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42- （NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl SO42- （硫酸盐）的检验方法 取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- ◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 稀盐酸的作用是什么? 排除Ag+、CO32－等等离子的干扰 ◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 讨论与思考 用Ba(NO3)2取代BaCl2可以吗？ ◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 1．下列说法正确的是(　　) A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+ B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－ C．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SO42- D．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO42-或CO32-或SO32- D ◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 2.下列对气体或溶液中离子的鉴定方案正确的是(　　) A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含Ag＋ B．向溶液中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO32- C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2的溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42- D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4+ D 现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4