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2007-2008学年度高三一轮复习学案系列（二） 化学实验部分 第二节常见气体的制备与收集 [基础知识] 按照考试大纲的要求，中学阶段同学们应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。 1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图） 固态反应物加热产生气体 有液体反应物不加热产生气体 有液体反应物加热产生气体 例1、实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体（见图7—5） 试剂：① 浓硫酸 ② 浓盐酸 ③ 食盐固体 ④ 硫酸氢钠固体 ⑤二氧化锰固体 请用实验装置编号（A、B……）回答： （1）若选用试剂①③，则应选择的装置是___________。 （2）若选用试剂③④，则应选择的装置是___________。 （3）若要快速制备氯化氢，应选择的装置是____________。 2．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种： （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a） （2）向上排空气收集法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图7—6b） （3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c） 3．常见气体制备原理，装置选择  气体 反应原理 发生装置 收集装置 注意事项 O2 A a或b 共同点： ①气密性的检查 ②试管口稍向下倾斜 ③若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯 不同点： 收集氨气仪器要干燥 CH4 无水CH3COONa和碱石灰共热 A a或c NH3 A c 气体 反应原理 发生装置 收集装置 注意事项 H2 较活泼金属（Zn）与稀强酸（如H2SO4，HCl但勿用HNO3或浓H2SO4）的置换反应 C a或c ①用长颈漏斗时要液封 ②制SO2（Na2SO3粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇H2O粉化）不能用启普发生器 ③制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶） ④制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化） CO2 C b H2S FeS与盐酸或稀硫酸进行复分解反应 C b SO2 无水Na2SO3粉末与中等浓度H2SO4进行复分解反应 B b NO2 Cu和浓HNO3 B b C2H2 电石与水进行反应 B a Cl2 E或D b或a ①排水法完毕应先撤导管后撤火 ②反应物都是液体要加碎瓷片防爆沸 ③制乙烯要控制温度在170℃ ④集Cl2可用排饱和食盐水 HCl 食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应 E或D b NO E或D a C2H4 F a 4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图7—7。 一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。 5．气体的净化和干燥 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。 （1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ① 强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。 ② 饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。 ③ 浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。 ④ 酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。 （2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有： ① 酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶、等。 ② 碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰、固体NaOH等。 ③ 中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2