离子方程式正误判断.doc

离子方程式正误判断快解四步曲 离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。影响答题的正确率。由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。大多数的选择题都可以通过以下四步走完成： 第一步：查看反应生成物是否正确。 在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2- ＋2H2O==H2S＋2OH- 也错了，因为S2- 是分步水解，第一步只能生成HS-。再如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。 而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3- +Ca2+ +OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca（HCO3）2 。所以遇到有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意，同时也要加强平时的经验积累。 第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。 在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐能够拆写。而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物时不能拆写。例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ == CO2 ↑+ H2O其错在于CaCO3不溶，不可写成CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2 +H2O == 2H+ + Cl-+ ClO-，其错在于HC1O是弱酸，不可写成H+和ClO-的形式。再如将金属 Na投入到乙醇中：2Na+2H+ == 2Na+ +H2↑这显然是错误的。但还应注意电解质在非电离条件下的反应。如浓 H2SO4与固体NaC1常温下的反应，就不可写成H+ +Cl-==HC1↑而应为：NaC1(s) + H2 (浓) == Na2SO4+HC1↑。一般情况下对于生成物我们把微溶物当作难溶物处理，即应写成化学。但作为反应物，若为澄清的稀溶液，应写成离子形式，如澄清石灰水中，Ca(OH)2应写成Ca2+ 和OH-形式；若处于浊液或固体中则写化学式，如石灰乳、石灰浆中 Ca(OH)2要 写成化学式Ca(OH)2。 除了可拆不可拆要注意外，我们还要注意某物质有两种离子同时参加反应时，这两种离子的个数比应与化学式中的组成一致。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2+ ＋OH-＋H+＋＝BaSO4↓＋H2O，就违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成，应写为Ba2+ ＋2OH-＋2H+＝BaSO4↓＋2 H2O 第三步：查看离子方程式质量、电荷是否守恒。 在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。如果离子方程式不符合这两个守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。如金属钠投入水中的反应：Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑其错在于反应前后H的数目不等，违反了质量守恒原理。而Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-，Al＋2H+ ＝Al3+＋H2↑这些反应都违背了电荷守恒原理。这也是判断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况，只要简单计算一下就可以将它排除。 第四步：查看离子方程式的条件注明时候正确。 离子方程式的书写要正确的标明反应条件，生成沉淀或气体