初中化学计算方法专题——差量法.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 化学解题方法专题·差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值” 。这个差值可以 是质量、气体物质的体积、压强、物质的 量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与 反应的有关量成正比。  差量法就是借助于这种比例关系，  解决一定量变的计算题。  用差量法进行 化学计算的优点是化难为易、化繁为简。 解此类题的关键是根据题意确定  “理论差值” ，再根据题目提供的 “实际差值” ，列出比例式， 求出答案。 原理：对于任意一个化学反应 , 涉及到各物质的数量间 , 一般都有一定的关系 . 如任取两种 物质的物理量 , 分别为 x,y. 当 x 值增大或减小时 ,y 也成比例地变化 . 且 x 与 y 的差值也呈相应 变化 . x 1 y1 x1 y1 数学表达式为 : x 2 ＝ y2 ＝ x2 y2 2. 注意 : ① x、 y 可表示物质的质量、物质的量、气体体积等 , 因而差量可指质量之差 ( △m) 物质的量之差 ( △n) 或气体体积之差 ( △V)等 . ② 分清“差量”是增还是减 . 在较复杂的情况 , 存在多个反应 , 可能差量的增减方向并不一 , 这就要取其代数和 . 若方向相同 , 则总差量等于各个分差量之和. 正确分析形成差量的原因 , 找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的 关键 . 3. 优点 : 只与反应前后相应的差量有关 , 不必追究各成分在反应前和后具体的量 . 能更深刻 地抓住本质 , 提高思维能力 . 例 1. 有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g 7.14%的 AgNO3溶液，充分 反应后滤出沉淀，再向混合物加入 100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全） ，洗涤干燥称其质 量为 101.52g ，求原混合物中 NaCl 和 KCl 的物质的量各为多少？ 解 : 设与  Cu 反应的硝酸银的物质的量为 Cu  ~  2AgNO  3  ~ 2Ag  △m 64  2mol  2  ×108  152 xmol  1.52g 解得： x=0.02mol n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol n(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02mol n(NaCl) × 58.5-n(KCl) × 74.5=25 解得 n(NaCl)=0.3mol n(KCl)=0.1mol 例 2．取一定量的 CuO粉末与至铁棒质量不再变化时，铁棒增重  0.5L 稀硫酸充分反应后，将一根 50g 铁棒插入上述溶液中， 0.24g. 并收集到 224mL气体（标准状况） 。求此 CuO粉末的 质量。 解析：由题意可知， CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。 引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应： ① Fe + H 2 SO = FeSO 4 + H 2 4 ② Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者的代数和为 0.24g 。 ① Fe + H 2 SO = FeSO 4 + H 2 △m 4 1 56g 1mol 56g 0.01mol 0.56g m2 - △m1 = 0.24g.△m 2 =△m1 +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g 设 CuO的物质的量为 x, CuSO 4 的物质的量也为 x, ② Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu △m2 1mol 8g X 0.80g 解得： X=0.1mol m(CuO)= 0.1mol?80g/mol=8g [ 来源 :VCM仿真实验，  ] 例 4、将 12.8 克由 CuSO4和 Fe 组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥 后称得  5.2 克。求原混合物中  CuSO4和  Fe 各为多少克？ 解析： 此题有三种反应可能：恰好完全反应、  CuSO4过量、  Fe 过量。 余下固体有两可能： (1) 当余下固体是  (1) 余下 Fe 和 Cu(即  Fe 和 Cu； (2) 余下全是 Cu. Fe 过量 ) 时，设 x 克 CuSO4耗尽，则铁为  (12.8-x)  克，置换差 量为  5.2-(12.8-x)  克。 CuSO  4 + Fe  FeSO4 +Cu  固体增重 160 56 x  64 64-56=8( 5.2-(12.8-x)(  理论差量 ) 实际差量  ) 160:x=8:[5.2-(12.8-