初中化学计算题解题方法.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点 : 一、质量守恒定律 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五 宏观 个 元素种类不变 不 原子种类不变 变 微观 原子数目不变 原子质量不变 两个一 宏观：物质种类一定改变 定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生 成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量 总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式 化学方程式的书写步骤 1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 2）配：配平化学方程式 3）注：注明反应条件 4）标：如果反应物中无气体 （或固体）参加，反应后生成物中有气体 （或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑” (或“↓”).若有气体（或固体 ) 参加反应，则此时生成的气体（或固体 )均不标箭头，即有气生气不标“↑” ，有固生固不标“↓” 。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 1）设：根据题意设未知量 2）方：正确书写有关化学反应方程式 3）关：找出已知物、待求物的质量关系 4）比：列出比例式，求解 5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 1）气体密度（标准状况下）的计算式 2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（ g）=不纯物质的质量（ g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 4）某物质纯度的计算式 5）混合物中表示组分质量分数的计算式 6）产率、利用率的计算式 原料损耗率％ =1- 原料利用率（转化率） 4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数 =—————————× 100％溶液质量 溶质质量 =————————— ×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二 : 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数 = ————————————— ×100％ 溶液体积（ V）×溶液密度（ p） 公式三：溶液稀释的计算 m1 ×w1= m 2 ×w2 m1、m 2 ——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题， 如将一种物质 M 加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质 A 恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质 B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为： （1）、溶质的质量 =生成物 B 的质量 +原混合物中 B 的质量。 （2）、反应后溶液的总质量 =物质 M 的质量 +两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 技巧计算 初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活 性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解 决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞计算题的解题 方法和技巧归纳如下，供参考。 守恒法 例 1 某种含有 MgBr2 和 MgO的混合物，经分析测得 Mg元素的质量分数为 38.4%，求溴 (Br) 元素的质量分数。 解析：在混合物中，元素的正价总数 =元素的负价总数，因此， Mg 原子数×Mg元素的化合价数值 =Br 原子数× Br 元素的化合价数值 +O原子数×O 元素的化合价数值。 设混合物的质量为  100 克，其中  Br  元素的质量为  a 克，则 38.4 ／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)  ／16  ×2  a=40(  克) 故 Br%=40%。 2. 巧设数据法 2 将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2 克，求混合物中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比。 解析：由 2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和 NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为 Na