初中化学教材基础复习二.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 物质构成的奥秘： 物质的构成： 一：原子： 1：原子的概念：原子的化学变化中的最小粒子。 2：原子的性质： （ 1）原子的体积和质量都很小； 2）原子之间有一定的间隔； 3）原子在不断的运动； 4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 3：原子的结构： 在原子中，电子在原子核外做高速运动。原子核极小，其半径约为原子半径的万分之 一，所以原子里有一个很大的空间。 原子中电子的质量很小， 故原子的质量主要集中在原子核上。原子核的体积很小，因此原子核的密度很大。 在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带 电，原子核所带正电荷的数目简称核电荷数。 原子核所带正电荷的总数和核外电子所带负电 荷的总数相等，电性相反，因而整个原子对外部不显电性。因此在原子中，核电荷数 =质子 数=核外电子数。 4：原子结构示意图： 1） 原子结构示意图表示方法： 数量关系：核电荷数 =质子数 =核外电子数 2） 原子结构示意图涵义： 5：元素的性质与原子最外层电子数的关系：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。 一般来说，金属元素最外层电子数小于 4 个，在化学反应中容易失去电子；非金属元 素最外层电子数大于 4 个，在化学反应中易得到电子； 稀有气体元素最外层电子数为 8 个（氦 为 2 个），不易得失电子。 6：相对原子质量：国际上以一种碳原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对质量。 可表示为： 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“ 1”，符合为 Ar 。 质子和中子的质量大致相等，都约等于碳原子质量的 1/12 ，电子的质量很小，仅相当 于质子和中子质量的 1/1836 ，因此，相对原子质量约等于质子数 +中子数。 二：分子： 1：分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2：分子具有的基本性质： 基本性质  相关说明  解释客观事实 分子很小  肉眼不能看见， 需特殊设备观察  能闻到花香，却看不到有香味的分子 分子在不断运动  温度升高，运动速度会加快  远处可闻到花香、 衣箱中樟脑球不见了 分子间有间隔  不同物质分子间隔一般不同，气体分子间隔较大， 液体、固体分子间隔较小  气体易压缩， 固体、液体不易被压缩 3：用分子的观点解释物理变化和化学变化： 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有变，发生化学变化时，分子本 身发生变化，变成其他物资分子。如：水受热变成水蒸气时，水分子本身没有变，只是分子 间的间隔发生了改变，属物理变化。 硫在氧气中燃烧时， 硫的分子和氧的分子被破坏， 二氧化硫的分子，属于化学变化。 4：用分子的知识给物质分类： 同种分子——纯净物；不同种物质——混合物 5：相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。单位为“ 1”，符号为  变成 Mr。 三: 离子： 1：定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 2：分类：阳离子：带正电荷的离子； 阴离子：带负电荷的离子； 3：表示：（1）离子符号： （2）离子结构示意图： 数量关系：阳离子：核电荷数 =质子数 核外电子数 阴离子：核电荷数 =质子数 核外电子数 4：离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值 在前，正、负号在后。离子带一个单位的正电荷或负电荷时， 1 省去不写。 5：原子团：在一些化学反应中作为一个整体参加反应，好像一个原子一样。 四：分子、离子和原子的区别和联系： 分子 原子 离子 区别 化学变化中 可以再分 不可以再分 原子团在有些化学变化中可以再分。 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电 相同点 1：都是构成物资的基本粒子； 2：都有一定得间隔； 3: 都在不断的运 动中； 4：都有一定得质量。 联系  离子通过静电作用组成分子，原子可以组成分子。离子、分子、原子 都是构成物质的基本粒子。 原子通过得失电子得到离子， 失去电子形 成阴离子，得到电子形成阳离子。 物质的组成和分类： 一：物质的分类： 二：纯净物与混合物的比较： 纯净物  混合物 定义  只有一种物质组成（或同种分子构 成）的物质  由两种或多种物质混合而成（或由不同种 分子构成）的物质 成分  单一  含有两种或两种以上的物质 性质  有固定的物理性质和化学性质  各成分保持原有的化学性质 表示方  有固定的化学式  多种成分，不能用某一化学式表示 法 实例  氧气、水、二氧化碳、高锰酸钾、 氯酸钾等  空气、溶液、合金、煤、石油、天然气等 说明  纯净物是相对而言，