高考化学一轮复习 第二部分 选考部分(选修3)物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课件 新人教版知识内容.pptVIP

较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高 类型 比较　　　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性，个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 原子晶体 离子晶体 分子晶体 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体： 小 短 大 高 多 小 强 高 大 稳定 高 大 大 高 高 大 高 1．常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。 2．原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。 3．含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体由不一定含阴离子，如金属晶体。 4．易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。 【易错警示】 【互动思考】 (5)离子晶体中一定存在金属元素。(　　) (6)石墨的硬度比金刚石小，所以其熔点比金刚石低。(　　) (7)干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键。(　　) (8)SiO2晶体中包含的作用力只有共价键。(　　) 提示：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√ 【典例透析】 据此回答下列问题： (1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答： ①A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。 ②二氧化硅的熔点高于硅，是由于_________________。 ③硼晶体的硬度与硅晶体相对比：________。 (2)B组晶体中存在的作用力是________，其共同的物理性质是________(填序号)，可以用________理论解释。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于_______________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 (5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为：________，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为：______________________________________________。 [解析]　(1)A组由非金属元素组成熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高，硬度大。 (2)B组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用电子气理论解释相关物理性质。 (3)C组卤化氢晶体属于分子晶体，HF熔点高是由于分子之间形成氢键。 (4)D组是离子化合物，熔点高具有离子晶体的性质。 (5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷数越多半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。 [答案]　(1)①原子　共价键　②O的原子半径小于Si的原子半径，Si—O的键长小于Si—Si的键长，Si—O键能大于Si—Si键能　③硼晶体大于硅晶体 (2)金属键　①②③④　电子气 (3)HF分子间能形成氢键 (4)②④ (5)NaClKClRbCl　MgO晶体为离子晶体，离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高 [方法技巧]　(1)分子晶体熔、沸点的比较要特别注意氢键的存在。 (2)离子晶体的熔点不一定都低于原子晶体，如MgO是离子晶体，熔点是2800 ℃；而SiO2是原子晶体，熔点是1732 ℃。 【跟踪演练】 解析：原子晶体与分子晶体的物理性质特征。本题的解题关键是概念的转换，现在讨论的干冰是原子晶体，应该具有原子晶体的物理性质特征，有高熔、沸点，硬度大，耐磨等，另外CO2分子中本身含有极性键，故选项A、C、D表述正确；而易汽化，可用作制冷材料是分子晶体干冰的特征，选项B不正确。 答案：B 解析：考查晶体熔沸点高低判断。一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，SiC和Si是原子晶体，熔沸点较高，键长Si－CSi－Si，所以熔沸点SiCSi；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是⑤④③⑥⑦⑧，氮气为非极性分子、CO为极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子，所以所有物质熔沸点高低顺序是①②⑤④③⑥⑦⑧，答案选B。 答案：B