2019年高三化学高考分类解析---化学非选择题部分(离子反应与氧化还原专项)(教师版).docxVIP

------WORD格式-----可编辑------- --- 高考分类解析 --- 化学非选择题部分（离子反应与氧化还原专项） 1.（ 15 分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。 某学习小组以 Mg(NO 3)2 为研究对象， 拟通过实验探究 其热分解的产物，提出如下 4 种猜想： 甲： Mg(NO 3)2、NO 2、 O2 乙： MgO 、 NO 2、 O2 丙： Mg 3N2、O2 丁： MgO 、 NO 2、 N2 （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 _____________ 。 查阅资料得知： 2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）： （2）实验过程 ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管（ A ），观察到 E 中有气泡 连续放出，表明 ________ ② 称取 Mg(NO 3)2 固体 3 . 79 g 置于 A 中，加热前通人 N2 以驱尽装置内的空气，其目的 ________；关闭 K ，用酒精灯加热时，正确操作是先 ________然后固定在管中固体部位下加热。 观察到 A 中有红棕色气体出现， C、D 中未见明显变化。 ④ 待样品完全分解， A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1 . 0g ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。 ( 3 ）实验结果分析讨论 ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 _______是正确的。 ② 根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有 O2， D 中 将发生氧化还原反应： _____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组 第 1 页 共 18 页 讨论认定分解产物中有 O2 存在，未检侧到的原因是 _____________________ 。 ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。 【答案】（ 1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案） （2）①装置气密性良好 ②避免对产物 O2 的检验产生干扰（或其它合理答案） 移动酒精灯预热硬质玻璃管 （3）①乙 ② 2Na2SO3 + O 2 2Na2SO4 O2 在通过装置 B 时已参与反应（或其它合理答案） 【解析】本题考查 Mg(NO) 3 加热分解后的产物的探究，以及实验基本操作。 （1）Mg(NO 3) 2 中 Mg 、N、O 的化合价分别为＋ 2、＋ 5、－ 2 价， NO 2、N 2、 Mg 2N3 中氮的化合价分别为＋ 4、 0、－ 3 价， O2 中氧的化合价是 0 价。故甲、乙、丙中元素的化合价“有升 有降”，符合氧化还原反应特点。而丁猜想只有化合价的降低，没有化合价的升高，该猜测不成立。 2）最后一个装置中有气泡，说明整个装置气密性良好。 N 2 将装置中的空气赶出的目的，是防止对分解产物的 O2 的检验超成干扰。加热操作是先预热，再集中加热。 （3）① Mg(NO 3)2 易溶于水， Mg 3N2 能够与水反应： Mg 3N 2 ＋ 6H2O＝ 3Mg(OH) 2 ↓＋ 2NH 3↑， MgO 难溶于水。将固体溶于水，未见明显现象，故乙猜想正确。 ②Na 2SO3 为弱酸强碱盐， SO32 水解溶液呈碱性： SO32 ＋H 2O HSO3＋ OH ，溶液颜色退去， 说明氧气能够氧化 Na2SO3 为 Na2 SO4： 2Na2SO3 ＋O2＝ 2Na2SO4。 未检验到氧气，则是由于 NO 2、O2 与水共同作用可以产生 HNO 3，被 NaOH 吸收，导致无法 检验 O2 的存在。 2.（ 13 分） 二氧化铈 (CeO2 ) 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃 粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料 回收铈，设计实验流程如下： 第 2 页 共 18 页 （ 1）洗涤滤渣 A 的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法 是 。 （ 2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣 B 的主要成分是 。 （ 3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液 中萃取出来， TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到 的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （ 4）取上述流程中得到的 Ce(OH) 4 产品 0.536g，加硫酸溶解后， 用 0.1000mol ? L 1FeSO4 标准溶液滴定终点是（铈被还原为 Ce3 ）,消耗