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第二章　化学反应速率和化学平衡第一节　化学反应速率?一二一二一二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二探究一探究二1 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 5情境导入课程目标北京故宫的“云龙陛石”1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测量方法。　一、化学反应速率1.定义定量描述化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式:v=。3.单位常用mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1等。4.关系对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。自主思考1.化学反应速率表达式v=中v是化学反应的平均速率还是瞬时速率?提示:一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,实际是一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。自主思考2.化学反应速率有正负之分吗?提示:无论是用反应物表示还是用生成物表示,由于Δc是取浓度变化的绝对值,因此,化学反应速率都取正值,无正负之分。　二、化学反应速率的测量1.化学反应速率测量的基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物),所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。2.用于化学反应速率测量的物质的性质(1)直接可观察的性质,如释放出气体的体积和体系的压强。(2)依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。(3)在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。探究一化学反应速率概念的理解问题导引身体壮,装备好,速度就是快。1.同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率之间有何关系?提示:对于某一化学反应而言,用不同物质表示的化学反应速率不一定相同,但各物质的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。例如:mA(g)+nB(g)qY(g)+pZ(g)的反应中,某段时间内用A、B、Y、Z表示的速率之间的关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)=m∶n∶q∶p。2.化学反应速率数值越大,是否该反应进行得越快?提示:不一定。对同一反应,用不同物质的浓度变化表示的反应速率数值,只有转化为用同一物质浓度变化表示的反应速率数值,才能真实反映出反应的快慢。因为在化学反应中浓度变化值与化学反应方程式中化学计量数成正比,而化学计量数不同,计算出的反应速率数值也不同。3.能用固体或纯液体表示化学反应速率吗?提示:固体或纯液体(注意不是溶液)的物质的量浓度可视为常数,因此,一般不用固体或纯液体表示反应速率。名师精讲1.化学反应速率三个“1”(1)1个公式:v=;(2)1个关系:化学反应速率之比=化学计量数之比;(3)1种换算:1 mol·(L·s)-1=60 mol·(L·min)-1。2.化学反应速率“三项注意”(1)指明具体的物质;(2)不能用固体或纯液体物质表示;(3)是平均反应速率,不是瞬时速率。【例题1】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(　)A.v(A)=0.5 mol·(L·s)-1B.v(B)=0.3 mol·(L·s)-1C.v(C)=0.8 mol·(L·s)-1D.v(D)=60 mol·(L·min)-1解析:v(D)=60 mol·(L·min)-1= mol·(L·s)-1=1 mol·(L·s)-1。根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比可知均用B表示的化学反应速率如下表。选项均转化为B的反应速率反应快慢Av(B)=v(A)=0.25 mol·(L·s)-1最慢Bv(B)=0.3 mol·(L·s)-1最快Cv(B)=v(C)=×0.8 mol·(L·s)-1较快Dv(B)=v(D)=0.25 mol·(L·s)-1最慢　答案:B方法技巧比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法是“一化”“二转”“三比较”。“一化”是将不