2019年高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版201804125124.docVIP

PAGE PAGE 1 课时分层训练(二十六)　弱电解质的电离 A级　基础达标 1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 (　　) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 D　[A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中[H＋]减小，[OH－]增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。] 2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 ④25 ℃时0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥25 ℃时 0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4 A．①⑤　　B．②⑤　　C．③⑥　　D．③④ B　[①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NOeq \o\al(－,2)水解生成弱电解质(酸)HNO2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，[HNO2][HCl]；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：HNO2H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NOeq \o\al(－,2)。] 3．下列说法正确的是(　　) 【导学号 A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则eq \f([CH3COO－],[CH3COOH])减小 B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．常温下，浓度为0.1 mol·L－1 HA D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 C　[A项，eq \f([CH3COO－],[CH3COOH])＝eq \f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH][H＋])＝eq \f(Ka,[H＋])，加水稀释，Ka不变，[H＋]减小，故eq \f([CH3COO－],[CH3COOH])增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。] 4．(2018·银川模拟)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 (　　) A．溶液中所有粒子的浓度都减小 B．溶液中eq \f([CH3COO－][H＋], [CH3COOH])不变 C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大 D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 B　[醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中[H＋]减小，但[OH－]增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka＝eq \f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])，温度不变，Ka不变，eq \f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则[H＋]减小，C错误；等体积10 mL pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L－1，醋酸过量，混合液的pH7，D错误。 ] 5．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K＝eq \f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])＝1.75×10－5 mol·L－1，下列有关说法可能成立的是(　　) 【导学号 A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 mol·L－1 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－4 mol·L－1 C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 mol·L－1 D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5 mol·L－1 D　[K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 ℃)，K应小于1.75×10－5，C项错误；升高温度，K应大于1.75×10－5，D项正确。] 6．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图